quimica

7. Cuestionario:
1. Clasifique cada una de las reacciones:
a. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(g) ……………………………………………………………..Reacción de adición
b. 2HBr(ac) + Ba(OH)2(ac) BaBr2(ac) + 2H2O(l)………………..Reacción de doble desplazamiento
c. 2NaNO3(s) + calor 2NaNO2(s) + O2(g).Reacción de descomposición endotérmica redox
d. 2Al(s) + 6HCl(ac)2AlCl3(ac) + 3H2(g) + calor…………………………Reacción exotérmica redox
e. SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac) SnCl4(ac) + 2FeCl2(ac)……Reacción de doble desplazamiento redox
f. AgCl(s) + 2NH3(ac) [Ag(NH3)2]Cl(ac)………………………………………………..Reacción de adición

2. Considerando las reacciones de la pregunta 1, elija las que son redox y explique brevemente ymediante reacciones químicas, de qué manera se puede identificar los productos.

2NaNO3(s) + calor 2NaNO2(s) + O2(g).Reacción de descomposición endotérmica redox
2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(ac) + 3H2(g) + calor…………………………Reacción exotérmica redox
SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac) SnCl4(ac) + 2FeCl2(ac)……Reacción de doble desplazamiento redoxTomemos como ejemplo a la primera reacción
2NaNO3(s) + calor 2NaNO2(s) + O2(g)
Colocando los estados de oxidación tendríamos lo siguiente:
2Na+1N+5 O3-2(s) + calor 2Na+1N+3O2-2(s) + O2(g)0
Como se puede observar los estados de oxidación varían que es condición suficiente para que la reacción se denomine redox.Nota: Por lo general cualquier reacción en la que haya compuestos en estado elemental (I2, H2, O2, etc.) es una reacción redox.

3. La preparación de ácido nitroso (HNO2) consiste en la reducción, mediante H2(g), del nitrato cúprico a nitrito cúprico y luego desplazar al nitrito con HNO3.
a) Escriba las reacciones balanceadas e identifique el tipo de reacción a la que pertenece cada una, según lavariación del número de oxidación y según el comportamiento de los reactantes, respectivamente.
Reducción del nitrato cúprico a nitrito cúprico
Cu(NO3)2 + 2H2 Cu(NO2)2 + 2H2O
Es una reacción redox

Cu(NO2)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2HNO2
Es una reacción de desplazamiento redox

4. En la reacción de descomposición efectuada en clase ¿Quién actúa comocatalizador y como identificaría al oxígeno recogido?
2KClO3 + MnO2 2KCl + 3O2 + MnO2
El catalizador fue el dióxido de manganeso. El oxígeno se identifica por desplazamiento de agua, el tubo de ensayo lleno de agua se coloca con la boca apuntando hacia abajo conectándose con la manguera en la que se encuentra el cloruro de potasio y el dióxido de manganeso. Al realizarse lareacción se formará oxígeno, y este desplazará el agua en el tubo de ensayo.

5. Si se coloca en una solución de Cu2+, hierro metálico, la solución cúprica se va decolorando porque el Cu2+ se reduce a cobre metálico. Escribir las ecuaciones balanceadas de las semirreaciones que se producen (suponer que el Fe pasa a Fe3+)
Cu2+ + Fe Cu + Fe3+
Cu2+ + 2e- CuReducción
Fe Fe3+ + 3e- Oxidación
Multiplicando por factores para igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados.
3Cu2+ + 6e- 3Cu Reducción
2Fe 3Fe3+ + 6e- Oxidación
Sumando las dos semirreacciones.
3Cu2+ + 2Fe 3Cu + 3Fe3+

6. Explique porqué, en la parte B(ejemplo N°1) y parte G (sin formación de precipitado-sin coloración) se utiliza indicador.
Se utiliza para corroborar que la reacción se ha llevado a cabo ya que en la parte B se agrega HCl y se utiliza el indicador para ver si la acidez aumentó y de la misma forma en la parte G.
7. Complete la siguiente reacción:
NaHCO3(s) + calor
Teniendo en cuenta que es una reacción de...