quimica
CARÁCTER ÁCIDO-BÁSICO DE LAS SALES MINERALES Y SU INFLUENCIA
EN EL SUELO
Uno de los métodos para obtener sales consiste en hacer reaccionar un ácido con una base,
lo que se conoce comoreacciones de neutralización. Estas sales, al disolverse en agua,
permiten que la solución adquiera un carácter ácido o básico, aunque hay algunas sales que
no alteran el pH. Algunas formas de conocerel grado de acidez o basicidad de una solución
son mediante el uso de indicadores que a través del vire de color nos indiquen su pH, o bien
midiéndolo con un aparato llamado potenciómetro.
Tiposde sales
De acuerdo a su grado de acidez, las sales se clasifican en:
a) Sales básicas
En solución, dan valores de pH mayores a 7. (Ejemplos)
Na+ y S2–
2+
Na2S
–
Mg , OH y Cl
–Na+ y CO32–
sulfuro de sodio
MgClOH
cloruro básico de magnesio
Na2CO3
carbonato de sodio
b) Sales neutras
El pH resultante de la disolución de estas sales es 7. (Ejemplos)
Na+ y Cl–NaCl
cloruro de sodio
K+ y NO3–
KNO3
nitrato de potasio
c) Sales ácidas
En solución acuosa, el pH de estas sales es menor a 7. En las sales ácidas se encuentra un
metal unido a unradical negativo, pero entre ellos está el hidrógeno. Para nombrarlas se
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utiliza el nombre del radical negativo (anión) con el prefijo bi y después se anota el nombre
del metal, ejemplos:Li+ y HCO3–
LiHCO3
bicarbonato de litio
K+ y HSO3–
KHSO3
bisulfito de potasio
Ca2+ y HSO4–
Ca(HSO4)2
bisulfato de calcio
Compuestos hidratados
Estos compuestos contienenagua de cristalización en su constitución, que les proporciona
un color específico, que normalmente es independiente del pH.
Ejemplos:
LiOH • H2O
hidróxido de litio mono hidratado
CuSO4 • 5H2Osulfato cúprico penta hidratado
FeSO4 • 7H2O
sulfato ferroso hepta hidratado
Influencia de la acidez en el suelo
El estado de acidez del suelo se conoce como reactividad del suelo. Los...
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