quimica

 Informe de química analítica cuantitativa


Profesor: Boiocchi Marcos Alumnos: Melgarejo, Correa, Cayuqueo Rocío
Fecha:04-07-2013 Informe N°: 6
Tema: titulación de soluciones acidas y básicas empleando solucione valoradas
Objetivo: obtener la N de soluciones previamentepreparadas
Fundamento teórico: apuntes fotocopiados (química analítica cuantitativa- Arthur Voget)
Técnica operatoria:
Medir con pipeta volumétrica 15ml de solución a valorar (enjuagar la pipetapreviamente a la solución)
Se vierte en un erlenmeyer de 250ml y se diluye con 50ml de agua destilada y descarbonatada.
Agregar el indicador correspondiente
Desde la bureta (previo enjuague consolución valorada y enrasar cuidadosamente en 0) se agregan gota a gota la solución valorada correspondiente
Mantener la agitación del erlenmeyer de manera continua hasta el viraje del indicador
Titular porlo menos 3 veces y promediar
Cálculo: Va . Na = Vb . Nb
solución a valorar
Solución valorada
Indicador
HNO3
Na(OH )0,1N
Rojo de metilo
HAC
Na(OH )0,1N
Fenolftaleína
H2SO4
Na(OH )0,1NNaranja de metilo
NH4(OH)
HCl 0,1N
Rojo de metilo

Datos y resultados:
Solución CH3COOH solución de García Moira
Rocío
15,5ml gastados en la bureta


Corrección de la bureta:
25ml ______24,927ml
15,5ml_____x= 15,455ml
Corrección de la volpipeta
14,998ml
Normalidad:
Va . Na = Vb . Nb
Na= 15,455ml . 0,099
14,998ml
N= 0,1020
Amira y Lara
Corrección de la bureta:15ml ______ 14,998ml
15,4mlml_____x= 15,35ml
Corrección de la volpipeta
14,998ml
Normalidad:
Va . Na = Vb . Nb
Na= 15,35ml. 0,099ml
14,998ml
Normalidad: 0,1013N
Promedios0,1020+ 0,1013 + 0,1013 = 0,3046 = 0,1015N
3
Conclusión:
Promediando los datos obtenidos con los de otros compañeros concluimos que la Normalidad exacta de la solución de CH3COOH...