quimica

Clasificación de los elementos
Isótopos: son aquellos átomos que tienen igual número atómico (Z), pero diferente número másico (A), por lo tanto posee un número diferente de neutrones, aunquerepresente el mismo elemento.
1H1 – 1H2 -1H3
Isobaros: son aquellos elementos que tienes igual número másico (A), pero diferente número atómico (Z), representando elementos químicos distintos.
20CA40 –18AR40
Isótonos: son aquellos elementos que tienes igual número de neutrones (Nº), pero distinto número másico (A), por lo cual tiene diferente numero de protones representando elementos químicosdistintos
12MG24 – 11NA23 (ambos con 12 nº)
Primeras clasificaciones periódicas
cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observo queciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa
de esa manera hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenamientoLa tabla periódica actual
En 1813 Henry Moseley, ordeno los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.
Enuncio “la ley periódica”: si los elementos secolocan según aumenta su numero atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas




TRIADAS DE JOHANN DOBEREINER (1829)
Buscaba triadas de elementos en los quela masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos



Anillos de Alexandre- Emile Beguyer de Chancourtois (1862)
Coloca los elementos en espiral de forma que losque tienen parecidas propiedades quedan unos encima de otros

Octavas de Newlands (1864)
El químico ingles John newlands comunico al real colegio de química, su observación de que al ordenar loselementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavo elemento a partir de cualquier otro tenia unas propiedades muy similares al primero. En esa época los llamados gases nobles no existían...