Quimica

Espectro y Series Espectrales
Los espectros son una serie de colores como violeta, azul, verde, amarillo, anaranjado y rojo, que se producen al dividir una luz compuesta con una luz blanca. Porejemplo, el arco iris es un espectro natural. Los aparatos que se utilizan para analizar los espectros son: espectroscopios, espectrógrafos y espectrofotómetros, según sean para poder observar elespectro.
Se descubrió en los extremos de los colores ultravioleta y rojo que habían unas radiaciones alas cuales se denominaron ultravioleta e infrarroja, la radiación ultravioleta, aunque invisible alojo humano, poseía una notable acción fotoquímica. Igualmente, la radiación infrarroja, también invisible al ojo humano, transmitía energía, lo que quedaba demostrado cuando se aplicaba en untermómetro.
Las series espectrales son un fenómeno lumínico que se obtiene tras excitar los electrones de el átomo de hidrogeno, de manera que al pasar de un orbital a otro, liberan energía en forma de luz.Cada serie espectral es única para cada elemento, de manera que puede identificarse a que elemento pertenece un átomo al analizar su serie espectral. Una forma sencilla de desencadenar este fenómenoes aplicando calor.
Bohr obtuvo una fórmula general para la radiación emitida por un átomo de hidrógeno, las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan endiferentes series cuya longitud de onda es más parecida:
Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro.
Serie Balmer: zona visible del espectro.
Serie Paschen zona infrarroja del espectro.Serie Bracket: zona infrarroja del espectro.
Serie Fundó: zona infrarroja del espectro.
http://es.scribd.com/doc/49224837/espectro-y-series-espectraleshttp://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/espectro-bohrMB-2/teoria-bohrr.htm
Aportaciones de bohr
El trabajo de Bohr, giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el...