Quimica

Cálculos estequiométricos con masas y gases.

1) Queremos obtener 8 litros de hidrógeno (medidos en C.N.) haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro ehidrógeno molecular. Calcula la asa de hierro necesaria. (Resultado: 13.28 g)

2) Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. Para ello, haremos reaccionar trioxocarbonato(IV) de hierro (III) con yoduro dehidrógeno, obteniendo triyoduro de hierro, dióxido de carbono y agua. Calcula:
a) La masa de yoduro de hidrógeno y trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que se necesita para que la reacción seacompleta. (Resultado: 11.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30.70 g de HI)
b) El volumen de CO2 que se desprenderá, medido en C.N. (Resultado: 2.69 litros)

3) Cuando el mármol (trioxocarbonato (IV) de calcio)reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) se obtiene cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Si se hacen reaccionar 20 g de mármol con una cantidad suficiente de ácido, calcula:
a) Lamasa de cloruro de calcio que se forma. (Resultado: m=22.2 g )
b) El volumen en C.N. de dióxido de carbono que se desprende. (Resultado: V=4.48 litros)

4) El estaño reacciona con cloruro dehidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV). (Resultado: m=11.8 g )
b) El volumen dehidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción. (Resultado: V=4.48 litros)

5) El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III).
a) Escribe la reacciónquímica.
b) Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro. (Resultado: 2.86 kg)
c) ¿Cuánto hierro reaccionará con 6 litros de oxígeno medidos en condiciones normales?(Resultado: 19.92 g)

6) Hacemos reaccionar 50 g de trioxonitrato (V) de hierro (III) con trixocarbonato(IV) de sodio para formar trixocarbonato(IV) de hierro (III) y trioxonitrato (V) de sodio.
Si...