Quimica

|LEY DE GRAHAM

Marco teórico.

De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de losgases están en rápido movimiento y (2) sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta. También supone (3) que a la misma temperatura, la energía cinética promedio de lasmoléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham se basa en estas tres suposiciones anteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad quetienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos moleculares o de sus densidades.
En el presente experimento vamos a comprobar que las velocidades con las que se difunden dos gases soninversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus pesos moleculares o de sus densidades, lo cual constituye la ley de difusión de Graham.


Donde V1, M1 y D1 representan la Velocidad deDifusión, Peso Molecular y Densidad del primer gas, y V2, M2 y D2 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y Densidad del segundo gas.

MATERIALES Y REACTIVOS
|Soporte|Amoniaco |
|Cilindro de buretas |Acido clorhídrico |
|Pinzas para bureta |Algodón |
|Flexómetro| |




Nota: Los estudiantes deben traer Flexometro, algodón y guantes.
Consultar y escribir las fichas de seguridad de los dosreactivos que se usaran en la práctica.
PROCEDIMIENTO.

Colocar en un soporte universal un tubo de vidrio (el de la bureta) sujetándolo con la pinza.
En el extremo derecho del tubo introduzca un algodónimpregnado con la Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este químico entre en contacto con sus manos.(USAR GUANTES).
En el extremo izquierdo del tubo coloque otro...