Quimica

 
Problemas sobre soluciones
Química del 1º de cienciasProf. Jesús M. SeguraI. Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen, molalidad, molaridad y fracción molardelsoluto en cada una de las siguientes soluciones.1. 7,40 g de CaCl
2
en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL2. 15,0 g de H
2
SO
4
en 104,7 mL de solución. Densidadde la solución 1,087 g/mL.Respuestas:%(m/m) %(m/V)
m M x
 s
12,315,621,27 1,220,022313,0 14,19 1,53 1,45 0,0268II. Calcular el porcentaje m/m de NaOH en las siguientessoluciones:1. Solución 3,00 mol/L deNaOH. Densidad de la solución 1,116 g/ml. (Respuesta: 10,8%)2. Solución 3,00m en NaOH. Densidad de la solución 1,114 g/mL. (Respuesta: 10,7%)3.Una solución acuosa cuya fracción molar de NaOH es 0,100. (Respuesta: 19,8%)III.¿Cuántos gramos de CH
3
OH deben ser añadidos a 100 g de agua para obtener una solucióncuyafracción molar en CH
3
OH sea 0,0850? (Respuesta: 16,5 g)IV.Una solución 2,550m en H
2
SO
4
es 2,325 mol/L. ¿Cuál es su densidad? (Respuesta: 1,140g/mL)V.Calcular lamolalidad de las siguientes soluciones:1. 2,00 mol/L H
2
SO
4
y de densidad 1,103 g/mL. (Respuesta: 2,21 m)2. 5,00 %(m/m) H
2
SO
4
y de densidad 1,032 g/mL. (Respuesta: 0,537m)VI. ¿Cuántos litros de solución de CaCl
2
0,500 mol/L pueden obtenerse a partir de 15 g deCaCl
2
? (Respuesta: 0,270 L)VII ¿Cuál es la masa de CaCl
2
en las siguientessoluciones?1. 20,0 g de solución al 10% (m/m). (Respuesta: 2,00 g)2. 3,75 L de solución 0,250 mol/L. (Respuesta: 104 g)3. 3,75 L de solución 0,250 m. (Respuesta: 205 g)4. 250mL de solución de densidad 1,058 g/mL y al 7,00%(m/m). Respuesta: 18,5 g)VIII. Complete los datos faltantes en la siguiente tabla para soluciones de H
2
SO
4
.
 Nº
abV