quimica

Introducción.
A continuación se presentara el desarrollo de el trabajo, se investigara y estudiara sobre lo que se solicita según las instrucciones.

Desarrollo.
En los años setenta, Albert Einstein y el físico indio Nath Bose propusieron un quinto estado de la materia que aparecía tras ultraenfríar un gas. En estas gélidas condiciones, los átomos pierden energía, sefrenan y se unen para originar un superátomo insólito, llamado condensado de Bose-Einstein o “cubo de hielo cuántico”. Pero la predicción de la pareja de científicos tardó un par de décadas en hacerse realidad.
En 1995, el físico Eric Cornell y su colega Carl Wieman, del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, anunciaron en la revista Science la materialización del quinto estado.Para lograrlo, retuvieron 2.000 átomos de rubidio en una jaula magnética, cuyos barrotes estaban confeccionados por los campos magnéticos generados por unos imanes, y los sometieron a una temperatura jamás antes alcanzada de 180 grados nanokelvin, es decir, una milmillonésima de grado por encima del cero absoluto, se sitúa en los 273,15 grados centígrados bajo cero. En estas condicionesextremas, según postularon Einstein y su colega indio, los átomos se frenan casi hasta detenerse.






Caracteristicas:
-Quinto estado de la materia.
-Los átomos pierden energía.
-Los átomos se frenan.
-Se da a muy bajas temperaturas.
-Sólo las partículas Bosónicas pueden tener este estado de agregación.

Cubo de hielo cuantico.


Leyes pondereales
Ley de conservación de lamateria de Lavoisier.
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él;  esto es, en términos químicos: la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.


Esta ley se considera enunciada por Lavoiser, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe aLavoiser su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado por Landolt en 1893-1908, no encontrándose diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.
La ley de la conservación de la materia no es absolutamente exacta. La teoría de la relatividad debida a EINSTEIN haeliminando él dualismo existente en la física clásica entre la materia ponderable y la energía imponderable.
En la física actual, la materia y la energía son de la misma esencia, pues no sólo la energía tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E = mc2 en donde E esla energía, m la masa y c la velocidad de la luz.
Ley de Proust o de las proporciones constantes.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
Estos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el químico sueco Berzelius (1779 - 1848). No obstante, será elfrancés Proust, en 1801, quien generalice el resultado enunciando la ley a la que da nombre.
La ley de las proporciones constantes no fue inmediatamente aceptada al ser combatida por Bertholett, el cual, al establecer que algunas reacciones químicas son limitadas, defendió la idea de que la composición de los compuestos era variable. Después, de numerosos experimentos pudo reconocerse en 1807 laexactitud de la ley de Proust.
No obstante, ciertos compuestos sólidos muestran una ligera variación en su composición, por lo que reciben el nombre de berthóllidos. Los compuestos de composición fija y definida reciben el nombre de daltónidos en honor de Dalton.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento...