quimica

INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICO PÚBLICO “SIMÓN BOLIVAR”
TECNOLOGÍA DE ANÁLISIS QUÍMICO


PRESENTADO POR: PINO DOMINGUEZ BRIGITTE
RIOS CASTILLO JOHANA
CAMPOS SACRE JOSE MARTIN
ANDIA JARA JOSELIN PAMELA
PALOMINO HUAMACTO JESSICA
MEJIA MICHE RENZO PERCY
SIPIRAN WATSON JHON WILLIAMSCICLO: I SEMESTRE


CURSO: TECNOLOGIA BASICA


PROFESOR: ING. ELIZABETH LILIANA AQUIJE HUAMÁN



LIMA- PERU
2014




INDICE

I INTRODUCCIÓN ______________________________________________________ 3

II OBJETIVO ___________________________________________________________ 4

III ASPECTO TEÓRICO___________________________________________________ 4

IV PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL _______________________________________ 5

V CÁLCULOS Y RESULTADOS ____________________________________________ 6

VI CONCLUCIONES _______________________________________________________ 6

VII RECOMENDACIONES ___________________________________________________ 7VIII BIBLIOGRAFIA__________________________________________________________ 8

























INTRODUCCIÓN
Las soluciones en química,  son mezclas homogéneas  de  sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución  constituye  una  de  sus  principales  características.  Bastantes propiedades  de  las  soluciones  dependen exclusivamente  de  la concentración.  Su  estudio  resulta  de interés tanto  para  la física como para  la  química.  Algunos  ejemplos  de  soluciones  son: dicromato  de potasio    y  soda  caustica  y  todas  las  propiedades: color, sabor, densidad,  punto  de fusión y  ebullición  dependen  de  las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La  sustancia  presente  en  mayor cantidad  suele  recibir  el  nombre  de solvente. Al  momento  de  preparar  soluciones  hay  que  tomar  en  cuenta  varios aspectos,  en  el análisis químico  son  de  particular  importancia las  "unidades"  de  concentración,  y  en  particular  dos  de  ellas:  la molaridad  y  la  normalidad.  También  punto  de  equivalencia,  fracción molar, la concentración decimal, entre otros. 





OBJETIVO
Adquirir destreza en la preparación de soluciones para la limpieza de materiales de vidrio.
Conocer más sobre los tipos de soluciones que se utilizan para el lavado de materiales de vidrio.

ASPECTO TEÓRICO
Las soluciones limpiadoras son mezclas de ácidos que se ocupan para la limpieza de materiales que no se pueden limpiar con jabón ya que quedan aún residuos en losmateriales. Son mezclas de ácidos que sirven para eliminar la corrosión de los materiales ya sean de laboratorio o caseros
Una solución: es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste los métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor proporción se denomina soluto y al mayor solvente. La dispersión de un sólido en unlíquido o la difusión de un líquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puede ayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las moléculas mediante calentamiento. Esto último no es lo más aconsejable en el caso de sustancias cuyasolubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Toda expresión de concentración es en sí parte de una proporción.
Las formas más comunes de
Expresión de concentraciones son:
1. gramos de soluto /100 de g solvente Usada para la expresión de solubilidades.
2. gramos de soluto /100 de g solución Llamada porcentaje en masa (o peso), simbolizada
3. gramos de soluto 100mL de solución...