quimica

Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes que, teniendo todo el mismo número atómico, contienen distinto número de neutrones. Estos átomos se denominan isótopos delelemento en cuestión. Isótopo significa "mismo lugar", es decir, que como todos los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica. En el casodel hidrógeno, por ejemplo, se conocen 3 isótopos: 1 H es el hidrógeno ligero, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El 2 .
1 H es el deuterio (D), cuyo núcleo alberga un protón y unneutrón y el 3.
1 H es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones. Los isótopos del carbono son 11. 6 C (6 protones y cinco neutrones), 12
6 C (6 protones y seis neutrones), 136 C (6 protones y siete neutrones) y 14
6 C (6 protones y ocho neutrones) (Figura 9). Cuando la masa de un elemento químico es fraccionaria, resulta evidente que dicho elemento estará constituidopor una mezcla de sus distintos isótopos. Así, el cloro natural (masa atómica 35,5) estará formado por la mezcla de los isótopos 35 Cl y 37 Cl. Si aplicamos la ley de mezclas, se puede calcularfácilmente que la proporción de cada uno de ellos es 75% y 25% respectivamente (Figura 10). Los isótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas pero difieren algo en sus propiedades físicas.Esta pequeña diferencia deriva de su distinta masa atómica. Así, mientras que la molécula de agua ligera pesa 18 Dalton, la molécula de agua pesada (contiene D en lugar de H) pesa 20 Dalton. Este aumentoafectará a su densidad, temperatura de ebullición, etc.
ISÓTOPOS RADIOACTIVOS. Algunos núcleos atómicos resultan inestables, especialmente cuando el cociente entre el número de neutrones y elnúmero de protones es mayor de 1,5. En este caso, para alcanzar la estabilidad, los núcleos experimentan una reacción de desintegración y
emiten radiaciones. Se dice entonces que el isótopo es...