Quimica



Curso Química General Básica

EJERCICIOS PARA RESOLVER

Clase Práctica No 6
Objetivos:
1. Determinar las formulas empíricas y moleculares de las siguientes sustancias.
2. Fomentado elrespeto, espirito crítico a través de la participación individual.
Contenidos:
Mol, masa molecular, número de avogadro, formula empírica, formula molecular, formula de un compuesto hidratado,balance y tipo de reacciones químicas.
Orientaciones Generales:
1. Organícese en parejas
2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.
3. Presenten enplenario sus resultados ante los compañeros de grupo.
I. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados

a) La composición centesimal de un compuesto es: 4.8% de H, 57.1% de C y38.1% de S. Determine su formula empírica.

b) Determine la formula molecular de un compuesto que esta formado por 85% de Hg y 15% de Cl, y su masa molecular es de 472.

c) Deduce la fórmulaempírica de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. 

d) Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc.

e) Deduce la fórmula empírica deun compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es su fórmula molecular?

f) Un compuesto orgánico tienen lasiguiente composición centesimal: 12.78% de C, 2.13% de H y 85.09 % de Br. Calcule la formula empírica.

g) Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composiciónporcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. 

h) ¿Qué masa en gramos son siete moles de CO2?

i) ¿Cuántos moles son 16 g de SO2?

j) Tenemos ácido sulfúrico (H2SO4). Complete lossiguientes datos:



K) ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?


II. Balancee las siguientes ecuaciones si lo considera necesario y diga que tipo de...