quimica
Páginas: 12 (2944 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2014
problemas
LEYES DE LOS GASES
TALLER N° 1
1. Exprese la presión atmosférica estándar (1 atm) en : a) Bars ; b) Libras fuerza/ pulgada cuadrada. Res. a) 1,013 bar; b) 14,70 lbf/in2.
2. La presión de vapor de agua a 25 °C es de 23,8 torr. Expresarla en: a) atm; b) kilopascales. Res. a) 0,0313 atm; b) 3,17 kPa.
3. Calcule la altura que debe tener una columna de mercurio paraproducir una presión; a) de 0,984 atm. b) de 928 torr; c) igual a la columna de agua de 142 pies de altura.
4. Un abrasivo, el borazón, se prepara calentando nitruro de boro a una temperatura de 300°F y a una presión de un millón de libras/ pulgada cuadrado. Calcular la temperatura en °C y la presión en atm. Res. 1649°C, 6,8x104 atm.
5. Se ha encontrado que el alcanfor sufre unamodificación cristalina a una temperatura de 148°C y una presión de 3,09 x 109 N/m2. Cuál es la presión de transición en atm. Res. 3,05 x 104 atm.
6. Una muestra de O2 tiene un volumen de 26,7 lt a 762 mmHg. Cuál es el nuevo valor de volumen cuando, manteniendo constantes la temperatura y la cantidad de gas; a) se disminuye la presión hasta 385 mmHg; b) se aumenta la presión hasta 3,68 atm.7. Una muestra de 886 ml de Ne está a 752 mmHg y 26°C. Cuál será el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, a) se aumenta la temperatura hasta 98°C; b) se disminuye la temperatura hasta -20°C.
8. Se quiere aumentar el volumen de una cantidad fija de un gas desde 57,3 a 165 ml, manteniendo constante la presión . Hasta que temperatura se puedecalentar este gas si la temperatura inicial es de 22°C?
9. Diez litros de hidrógeno a 1 atm de presión están contenidos en un cilindro que contiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa 2 lt a la misma temperatura. Encontrar la presión en el cilindro. Res. 5 atm.
10. Una masa dada de cloro ocupa 38 cm3 a 20°C. Calcular su volumen a 45°C, manteniendoconstante la presión. Res. 41.2 cm
11. Se tienen 1000 pie3 de helio a 15°C y 763 torr. Calcular el volumen a -6°C y 420 torr. Res. 1685 pie3.
12. Calcular el peso de un litro de amoníaco gaseoso NH3 a CN. Res. 0,76 g/lt
13. Que peso de hidrógeno a CN podrá contener un recipiente en el que caben 4 g de oxígeno a CN. Res. 0,25 g
14. Qué volumen de cloro Cl2 se mediría en condicionesestándar, para obtener una muestra de 250 g de Cl2?
15. Una masa de gas de 50°C y 785 torr ocupa 350 ml. Qué volumen ocupará el gas en CN. Res. 306 ml.
16. Si una masa de gas ocupa 1 lt a CN. Qué volumen ocupará a 300°C y 25 atm. Res. 0,084 lt
17. Cierto recipiente contiene 2,55 g de neón a CN. Qué masa de neón podrá contener a 100°C y 10 atm? Res. 18,7 g|
18. Una mol de una ocupa22,4 lt a CN. a) Qué presión se requerirá para comprimir una mol de oxígeno dentro de un recipiente de 5 lt manteniendo la temperatura a 100°C. b) Cuál será la temperatura en °C máxima permitida si esta cantidad de oxígeno se mantuviese en 5 lt a una presión no superior a 3 atm c) Qué capacidad se requerirá para mantener esta misma cantidad si las condiciones se fijasen a 100°C y 3 atm. Res.a) 6,12 atm; b) -90°C; c) 10,2 lt
19. Por el tubo de escape de un coche salen cada minuto 600 dm3 de dióxido de carbono medidos a CN. Calcular cuántas moléculas de dióxido de carbono pasan a la atmósfera cada segundo. Res. 2,688 x 1023 moléculas/ seg.
20. Una muestra de dióxido de carbono ocupa 2,5 lt a 770 mmHg y 50° C. Calcular:
a. El volumen que ocupa en CN
b. La cantidad desustancia expresada en mol de moléculas de CO2 que hay en la muestra.
c. El número de moléculas de gas que contiene.
Res. V= 2,1418 lt ; 5,758 x 1022 moléculas
21. Una muestra de hidrógeno ocupa un volumen de 4,5 lt a 770 mmHg y 50°C. Calcular:
a. El volumen que ocuparía en CN
b. La cantidad de sustancia medida en mol, que corresponde a las moléculas de hidrógeno que hay en la muestra.
c. El...
LEYES DE LOS GASES
TALLER N° 1
1. Exprese la presión atmosférica estándar (1 atm) en : a) Bars ; b) Libras fuerza/ pulgada cuadrada. Res. a) 1,013 bar; b) 14,70 lbf/in2.
2. La presión de vapor de agua a 25 °C es de 23,8 torr. Expresarla en: a) atm; b) kilopascales. Res. a) 0,0313 atm; b) 3,17 kPa.
3. Calcule la altura que debe tener una columna de mercurio paraproducir una presión; a) de 0,984 atm. b) de 928 torr; c) igual a la columna de agua de 142 pies de altura.
4. Un abrasivo, el borazón, se prepara calentando nitruro de boro a una temperatura de 300°F y a una presión de un millón de libras/ pulgada cuadrado. Calcular la temperatura en °C y la presión en atm. Res. 1649°C, 6,8x104 atm.
5. Se ha encontrado que el alcanfor sufre unamodificación cristalina a una temperatura de 148°C y una presión de 3,09 x 109 N/m2. Cuál es la presión de transición en atm. Res. 3,05 x 104 atm.
6. Una muestra de O2 tiene un volumen de 26,7 lt a 762 mmHg. Cuál es el nuevo valor de volumen cuando, manteniendo constantes la temperatura y la cantidad de gas; a) se disminuye la presión hasta 385 mmHg; b) se aumenta la presión hasta 3,68 atm.7. Una muestra de 886 ml de Ne está a 752 mmHg y 26°C. Cuál será el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, a) se aumenta la temperatura hasta 98°C; b) se disminuye la temperatura hasta -20°C.
8. Se quiere aumentar el volumen de una cantidad fija de un gas desde 57,3 a 165 ml, manteniendo constante la presión . Hasta que temperatura se puedecalentar este gas si la temperatura inicial es de 22°C?
9. Diez litros de hidrógeno a 1 atm de presión están contenidos en un cilindro que contiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa 2 lt a la misma temperatura. Encontrar la presión en el cilindro. Res. 5 atm.
10. Una masa dada de cloro ocupa 38 cm3 a 20°C. Calcular su volumen a 45°C, manteniendoconstante la presión. Res. 41.2 cm
11. Se tienen 1000 pie3 de helio a 15°C y 763 torr. Calcular el volumen a -6°C y 420 torr. Res. 1685 pie3.
12. Calcular el peso de un litro de amoníaco gaseoso NH3 a CN. Res. 0,76 g/lt
13. Que peso de hidrógeno a CN podrá contener un recipiente en el que caben 4 g de oxígeno a CN. Res. 0,25 g
14. Qué volumen de cloro Cl2 se mediría en condicionesestándar, para obtener una muestra de 250 g de Cl2?
15. Una masa de gas de 50°C y 785 torr ocupa 350 ml. Qué volumen ocupará el gas en CN. Res. 306 ml.
16. Si una masa de gas ocupa 1 lt a CN. Qué volumen ocupará a 300°C y 25 atm. Res. 0,084 lt
17. Cierto recipiente contiene 2,55 g de neón a CN. Qué masa de neón podrá contener a 100°C y 10 atm? Res. 18,7 g|
18. Una mol de una ocupa22,4 lt a CN. a) Qué presión se requerirá para comprimir una mol de oxígeno dentro de un recipiente de 5 lt manteniendo la temperatura a 100°C. b) Cuál será la temperatura en °C máxima permitida si esta cantidad de oxígeno se mantuviese en 5 lt a una presión no superior a 3 atm c) Qué capacidad se requerirá para mantener esta misma cantidad si las condiciones se fijasen a 100°C y 3 atm. Res.a) 6,12 atm; b) -90°C; c) 10,2 lt
19. Por el tubo de escape de un coche salen cada minuto 600 dm3 de dióxido de carbono medidos a CN. Calcular cuántas moléculas de dióxido de carbono pasan a la atmósfera cada segundo. Res. 2,688 x 1023 moléculas/ seg.
20. Una muestra de dióxido de carbono ocupa 2,5 lt a 770 mmHg y 50° C. Calcular:
a. El volumen que ocupa en CN
b. La cantidad desustancia expresada en mol de moléculas de CO2 que hay en la muestra.
c. El número de moléculas de gas que contiene.
Res. V= 2,1418 lt ; 5,758 x 1022 moléculas
21. Una muestra de hidrógeno ocupa un volumen de 4,5 lt a 770 mmHg y 50°C. Calcular:
a. El volumen que ocuparía en CN
b. La cantidad de sustancia medida en mol, que corresponde a las moléculas de hidrógeno que hay en la muestra.
c. El...
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