quimica

Objetivos

1.- Medir la velocidad de una reacción.
2.- Experimentar con el equilibrio químico, modificando la concentración y la temperatura.

Materiales y reactivos

-Tapón bihorado-Matraz Erlenmeyer
-Reloj con cronómetro
-Jeringa desechable de 100ml
-Probeta
-Tubos de ensayos
-Vaso de precipitado
-Gradilla
-Solución de acido clorhídrico (HCl) 1 o 0,5 M
-Trozos de magnesio-Solucion de tiocianato de potasio (KSCN)
-Solucion de cloruro férrico (FeCl3)
-Solucion de cloruro de potasio (KCl)
-Sulfato de cobre (CuSO4)









Actividad 1
1.- En el matrazprovisto con el tapón monohoradado, coloque 50 mL de HCl diluido 1.5M, deje caer un trocito de Mg de 2,5 cm y tape rápidamente. Controle el tiempo que demora en producirse 5mL, 10mL, 15mL, 20mL, 25mL y 30 mLde hidrógeno gaseoso.
*Durante el proceso agite el matraz con movimiento circular y continuo.
2.- Anote sus datos en un cuadro semejante.
Cantidad de gas hidrógeno producido (mL)
Tiempo (seg)
594
10
215
15
337
20
453
25
574
30
699
35
815
40
937

3.- Construya un gráfico Volumen v/s Tiempo.
4.- Discutan la forma de la curva obtenida. ¿Qué conclusión puede obtener para estareacción?
5.- Utilizando los datos aportados por el gráfico, ¿Podría predecir cuanto tiempo demorará en producirse 12mL, 23mL, 120mL y 200 mL de gas?
6.- Cómo podría probar, experimentalmente, suspredicciones?
7.- Calcule la velocidad media de esta reacción en mL/s.










Actividad 2: “Equilibrio químico y el factor temperatura”
Instrucciones: Coloca en un tubo de ensayo unospocos cristales de sulfato de cobre y cierra la boca del tubo con un poco de algodón. Proceda a calentar a la llama. Observa la liberación de gas. Evita que todo el gas se escape y procede a enfriarel tubo al ambiente, colocándolo en una gradilla. Observa la condensación del gas. Permite que ese condensado toque nuevamente los cristales.
Análisis:
1.- Escriba la ecuación que corresponda al...