Quimica

Introducción
























Origen de la Teoría Atómica

Se dice que la Teoría Atómica, comenzó aproximadamente en el siglo VI a.c, en esta se denota que toda la materia de la naturaleza está compuesta por diminutas partículas llamadas átomo, estos pensamientos tienen origen en la antigua India en la cual buscaban de explicar cómo surge la materia ytransciende a través del tiempo, cabe destacar que los atomistas indios creían que el átomo podría ser uno de hasta seis o siete elementos, y que cada uno de ellos poseía hasta 24 propiedades. Desarrollaron detalladas teorías sobre cómo podrían combinarse los átomos, reaccionar, vibrar, moverse, y realizar otras acciones primordiales , mientras que en la antigua Grecia los griegos, eran uno de los primerosfilósofos en dar respuesta a cómo estaba constituida la materia aquí encontramos a Tales de Mileto. Él propuso que la materia básica o elemento que formaba todas las cosa del Universo era el agua, ya que de todas las sustancias es la que parece encontrarse en mayor cantidad. El agua rodea la Tierra, impregna la atmósfera en forma de vapor, corre a través de los continentes, y la vida tal como laconocemos sería imposible sin ella.

Cabe destacar que una de las teorías que más impacto tuvo fue la de un filósofo griego el cual era Demócrito, él decía que toda la materia estaba formada por partículas invisible muy pequeñas a las que llamó átomos. Mas no fue hasta 1808 que el científico inglés Jhon Dalton formuló una definición precisa de los invisibles componentes estructurales de lamateria llamada átomos, la hipótesis en la que Dalton baso su teoría atómica son los llamados “Postulados de Dalton”, los cuales se resumen como:
“Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos”“Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación entre el número de átomos de cualquier par de elementos presentes es un número entero”
“Una reacción química implica sólo una separación, combinación o predisposición de átomos; estas no crean ni se destruyen”
De la teoría atómica de Dalton podemos deducir las siguientes definiciones yconclusiones:
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales, elementos distintos estarán conformado por átomos diferentes.

Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados, en una relación numérica y sencilla constante.

En una reacción química ocurre latransformación de la matrería, desde sustancias iniciales (reactivos) hasta sustancias finales (productos) que poseen características y propiedades diferentes a las iniciales, durante este proceso los átomos solo se transforman, jamás se destruyen, por tanto los átomos presentes en el inicio de la reacción serán los mismos que al final sólo que combinados de otra forma.


Electrón

Se dice queun Electrón es una partícula diminuta y fundamental que forma parte de la estructura del átomo con una carga eléctrica negativa y que orbita alrededor del núcleo atómico, el electrón aporta la mayoría de las propiedades físico-químicas de los elementos y materiales del universo, el electrón es representado con el símbolo e-.

Cabe destacar que en 1874 cuando el físico irlandés George JohnstoneStoney estudiando la naturaleza de la electricidad introdujo el concepto de electrón como la unidad fundamental de la electricidad.

Mas teóricamente el electrón fue descubierto por Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge, mientras estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos. Influenciado por el trabajo de Maxwell y el descubrimiento de los rayos X,...