quimica


FACULTAD DE CIENCIAS



LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
DQUI 1013 Sección T-37
Relación en masa en Reacciones Químicas. EstequiometríaINTEGRANTES
Luz Oliva Cuevas
Jorge Parra VillalobosDOCENTE
Katherine Salgado
FECHA
05-05-2014


MARCO TEÓRICO
Una disolución es aquella mezcla homogénea formada por dos o más componentes (sólido, líquido o gaseoso).Las más comunes son las disoluciones líquidas acuosas, teniendo en mayor proporción el agua (solvente) y en menor proporción al soluto. Las propiedades físico-químicas de una disolución son unacombinación de las propiedades de sus compontes aislados, su valor variará según la cantidad de soluto presente en la disolución.
Concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinadade solución. Según su concentración es que las disoluciones pueden clasificarse en diluidas, concentradas, saturadas o insaturadas. Para expresar cuantitativamente se utilizan las siguientes unidadesde medida: porcentaje en masa (%m/m), porcentaje masa volumen (%m/v), porcentaje en volumen (%v/v), partes por millón (ppm), molaridad (mol/L), molalidad (mol/kg), normalidad (eq/L), gramos por litro(g/L), fracción molar (XA).
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Pipetas graduadas 2, 5 y 10 mL; Vasos de precipitado de 50 y 100; Matraces de aforo de 50 mL, 100 mL y 250 mL; bagueta; Propipeta;Probetas de 100 mL; Pizeta; y Densímetro
Reactivos: Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre (CuSO4), HCl (concentrado), agua H2Od
Instrumentos: Balanza analítica JT4003A, Sudelab, sensibilidad0,001
PROCEDIMIENTO
Preparación de una disolución acuosa de NaCl 10%m/v.
Se determinó la cantidad de NaCl(s) necesaria para preparar 250 mL de disolución acuosa de la sal. Luego se masó en un...