quimica

QUÍMICA
Cinética Química

La Cinética Química determina si una reacción es lenta o rápida al
estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo.

A partir de una reacción A
B,donde A está representado por las
esferas rojas y B por las esferas azules, en la figura se ilustra cómo
cambian las concentraciones a medida que transcurre el tiempo.

Tiempo (s)

[A] M

[B]M

0

1

0

20

0.54

0.46

40

0.30

0.70

La velocidad de consumo de A:

VA = -∆ [A] / ∆t

En el primer periodo de tiempo:

VA = - (0,54 – 1,0) / (20 – 0)
VA = 0,023 M/ s

En el segundo periodo de tiempo:

VA = - (0,3 – 0,54) / (40 – 20)
VA = 0,012 M / s

Es posible determinar que la velocidad de consumo de A disminuye,
pues disminuye la concentración de Aa medida que transcurre el
tiempo.

La velocidad de formación de B:

VB = ∆ [B] / ∆t

En el primer periodo de tiempo:

VB = (0,46 – 0) / (20 – 0)
VB = 0,023 M / s

En el segundo periodode tiempo:

VB = (0,7 – 0,46) / (40 – 20)
VB = 0,012 M / s

La velocidad de formación de B disminuye a medida que transcurre
el tiempo.
Para esta reacción: VA = VB

Expresión general de lavelocidad de reacción en función de
reactantes y productos y la relación entre ellos
Para la reacción:

aA+bB

cC+dD

Se puede expresar la velocidad en función de los reactantes y/o de
losproductos y la relación entre ellas de la siguiente manera:

Se realizó experimentalmente la reacción :
2 ICl(g) + H2(g)

TAREA

I2(g) + 2 HCl(g)

y se obtuvieron los siguientes valores:

a.Determine la velocidad de la reacción en tres intervalos de tiempo en función
de cada uno de los reactantes.
b. Comparar los valores de velocidad obtenidos.

Teoría de las Colisiones EfectivasPara que ocurra una reacción química es necesario que existan
colisiones con dos condiciones:
• Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente
para que pueda ocurrir el rompimiento...