Quimica

 RECONOCER LOS ENLACES QUÍMICOS MEDIANTE SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS.






Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de química, Tecnología Química, Universidad del Valle, Colombia.


RESUMEN: se probó la conductividad eléctrica de diferentes reactivos en soluciones acuosas, se analizó el punto de fusión de cloruro de sodio, azúcar y vaselina en un tiempo máximode tres minutos, para reconocer los tipos de enlaces iónicos y covalentes; seguido de esto se formó un compuesto de coordinación con una solución 0.1M de nitrato de cobre (Cu(NO3 )2) y hidróxido de amonio 6M (NH4OH) obteniendo una coloración azul, se formó un precipitado de nitrato de plata (AgNO3) al 0.5% con la misma cantidad de (NaCl) a esto se le agrega una pequeña cantidad de hidróxido deamonio 6M (NH4OH) logrando la disolución completa de una sal poco soluble, observando así las propiedades de un enlace covalente coordinado.

Objetivos:
Reconocer los enlaces iónicos y covalentes y sus propiedades físicas y químicas.
Probar la conductividad eléctrica de las disoluciones.
Identificar los puntos de fusión de los compuestos.
Analizar las propiedades físicas que presenta unenlace covalente coordinado.
Datos, cálculos y resultados
1. Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes
1.1 Conductividad eléctrica.
Tabla 1.conductividad de carga eléctrica.
Solución
Concentración
Conductividad
electrolito
Tipo de enlace
Agua p.

Deficiente
Débil
Covalente polar
NaCl
0.1%
Baja
Fuerte
Iónico
NaCl
0.5%
Baja
Fuerte
Iónico
NaOH
0.1%
DeficienteFuerte
Iónico
NH4OH
0.5%
Deficiente no se
Débil disocia
Iónico
HCl
0.1%
Baja
Fuerte
Iónico
CH40
0.1%
Deficiente
Neutro
Covalente
C6H12O6
0.1%
Deficiente
Neutro
Covalente

Para probar la conductividad eléctrica de cada una de las sustancias utilizadas se realizó un circuito eléctrico (imagen 1) que al encender la bombilla comprobaba laconductividad.

Imagen 1.circuito eléctrico.



1.2 Punto de fusión.

Tabla 2. Punto de fusión
compuesto
Tiempo de fusión
Tipo de enlace
Cambio de estado
NaCl
2:00 minutos
Iónico
X
C6H12O6
11-15 segundos
Covalente
✓
Vaselina
3-4 segundos
covalente
✓

Para identificar el punto de fusión de cada compuesto se utilizó un mechero casero con alcohol y una pequeña cantidadde cada compuesto en una espátula y como punto de referencia se tomó el tiempo.

2. Reconocimiento del enlace covalente coordinado.

2.1. Coloración por formación de un compuesto coordinado.
A 1 mL de Cu(NO3)2 con una concentración de 0.1M se le adicionó NH4OH con una concentración 6M en pequeña cantidad obteniendo un coloración azul oscura.
Cu(NO3)2 + NH4OH → Cu(OH)2 + NH4NO3 (Ec. 1)2.2. Disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación
A 1mL de AgNO3 al 0.5% se le agrego 1mL de NaCl al 0.5% formando un precipitado de AgCl.

AgNO3 (ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac) (Ec. 2).

A esto se le adiciono 1.5mL de agua destilada y NH4OH 6M gota a gota, logrando la disolución completa del precipitado.

AgNO3 (ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) +NaNO3(ac) + H2O(liq) + NH4OH(ac) (Ec. 3).


Análisis de resultados.
Teniendo disoluciones acuosas se analiza si son conductoras o no de electricidad, esta propiedad depende de la naturaleza del soluto debido a que el agua pura contiene muy pocos iones este no afectara a la hora de que la disolución conduzca electricidad. Cuando en unadisolución el soluto se disocia en iones(ejemplo: HCl se disocia en H+ y Cl) haciendo que presente carga eléctrica se dice que el soluto es electrolito, los electrolitos se clasifican en fuertes cuando el soluto se disocia 100% en sus iones, los electrolitos fuertes se ven representados en su mayoría por sustancias como sales, ácidos y bases, por esto el NaCl, NaOH y el HCl si conducen electricidad ,...