Quimica
Páginas: 9 (2111 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2012
UNIDAD II
MODELO CUANTICO Y TABLA PERIÓDICA
INTRODUCCION
En esta unidad nos referiremos nuevamente al átomo, pero ahora a aquellos que tienen más de un electrón y que se llaman átomos polielectrónicos.
Se sabe en la actualidad que existen en la naturaleza más de 118 elementos
(átomos diferentes) 93 naturales y el resto transuránicos (artificiales). Estos átomos
sediferencian por la cantidad de electrones que tienen, principalmente por su último electrón llamado electrón diferencial.
Cada átomo se identifica por la cantidad de protones que tiene, de ahí su número atómico, pero además debe tener también la misma cantidad de electrones, ya que
el átomo es neutro eléctricamente.
Para saber cómo están distribuidos estos electrones en el átomo, es decir, cuál essu configuración electrónica debemos considerar el modelo cuántico del átomo, que hace referencia a que el átomo es un cuerpo formado por un núcleo rodeado de varios niveles de energía (capas) donde pueden localizarse cada uno
de los electrones que forman el átomo.
Al término de esta unidad, el alumno, a partir del número atómico del elemento, deberá poder:
1.- Escribir la configuraciónelectrónica del átomo.
2.- Determinar sus números cuánticos del electrón diferencial
3.- Determinar sus electrones de la última capa (valencia)
4.- Definir su ubicación en la tabla periódica (período y grupo)
5.- Deducir sus propiedades periódicas
A) MODELO CUANTICO DEL ATOMO
Este modelo atómico cuántico determina LA LOCALIZACION Y MOVIMIENTO de cada uno de los electrones queconforman un átomo; los distribuye en diferentes niveles se energía y en diferentes tipos de orbitales en torno al núcleo. Esta distribución de electrones se conoce con el nombre de Configuración o distribución electrónica.
Cada uno de los electrones de los átomos se localiza en torno al núcleo, en un determinado nivel (n) o radio atómico, en un tipo de figura-orbital (l), en una ubicación
uorientación en el espacio tridimensional (m) y tiene el electrón un sentido de giro (s sobre su propio eje al moverse alrededor del núcleo. A estos cuatro parámetros de localización y movimiento de los electrones se les llama números cuánticos.
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico energético
“ l “ = número cuántico orbital
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” =sentido de su giro (sobre su propio eje del electrón) spin
Número cuántico principal (n)
Define las diferentes distancias de giro traslacional del electrón alrededor de su núcleo. Se les llama niveles de energía. Se conocen hasta siete niveles: n =1, 2, 3, etc.
Número cuántico orbital (l)
Los electrones de un átomo se mueven sobre orbitales que son zonas imaginarias de mayor probabilidadde encontrarlos. Pueden ser de tipo:
s, p, d, f. ligar.
El Número cuántico orbital, define los tipos de orbitales (formas geométricas tridimensionales de mayor probabilidad... ) sobre los que se pueden encontrar los electrones. La cantidad de tipos de orbitales diferentes depende del nivel energético de que se trate. Por ejemplo:
Nivel 1, tiene un solo orbital tipo (S) esférico, quenuméricamente se le asigna o corresponde el valor cero.
Nivel 2, tiene 2 tipos de orbitales (el tipo (S) esférico, y el tipo (P) elíptico) que
numéricamente les corresponde el valor cero y uno, respectivamente.
Nivel 3, tiene 3 tipos de orbitales (el tipo (S) esférico, el tipo (P) elíptico y el tipo (d)
con anillos), que numéricamente les corresponde cero, 1, y 2 respectivamente.
Nivel 4,tiene 4 tipos de orbitales (el tipo (S) esférico, el tipo (P) elíptico, el tipo (d)
con anillos y otro tipo (f) ), que numéricamente les corresponde cero, 1, 2, 3
respectivamente.
Así sucesivamente para los demás niveles.
Estructurando estas consideraciones, se obtiene esta figura casi triangular:
1S
2S 2P
3S 3P 3d
4S 4P 4d 4f
5S 5P 5d 5f 5g
6S 6P
7S
Resumiendo, cada...
MODELO CUANTICO Y TABLA PERIÓDICA
INTRODUCCION
En esta unidad nos referiremos nuevamente al átomo, pero ahora a aquellos que tienen más de un electrón y que se llaman átomos polielectrónicos.
Se sabe en la actualidad que existen en la naturaleza más de 118 elementos
(átomos diferentes) 93 naturales y el resto transuránicos (artificiales). Estos átomos
sediferencian por la cantidad de electrones que tienen, principalmente por su último electrón llamado electrón diferencial.
Cada átomo se identifica por la cantidad de protones que tiene, de ahí su número atómico, pero además debe tener también la misma cantidad de electrones, ya que
el átomo es neutro eléctricamente.
Para saber cómo están distribuidos estos electrones en el átomo, es decir, cuál essu configuración electrónica debemos considerar el modelo cuántico del átomo, que hace referencia a que el átomo es un cuerpo formado por un núcleo rodeado de varios niveles de energía (capas) donde pueden localizarse cada uno
de los electrones que forman el átomo.
Al término de esta unidad, el alumno, a partir del número atómico del elemento, deberá poder:
1.- Escribir la configuraciónelectrónica del átomo.
2.- Determinar sus números cuánticos del electrón diferencial
3.- Determinar sus electrones de la última capa (valencia)
4.- Definir su ubicación en la tabla periódica (período y grupo)
5.- Deducir sus propiedades periódicas
A) MODELO CUANTICO DEL ATOMO
Este modelo atómico cuántico determina LA LOCALIZACION Y MOVIMIENTO de cada uno de los electrones queconforman un átomo; los distribuye en diferentes niveles se energía y en diferentes tipos de orbitales en torno al núcleo. Esta distribución de electrones se conoce con el nombre de Configuración o distribución electrónica.
Cada uno de los electrones de los átomos se localiza en torno al núcleo, en un determinado nivel (n) o radio atómico, en un tipo de figura-orbital (l), en una ubicación
uorientación en el espacio tridimensional (m) y tiene el electrón un sentido de giro (s sobre su propio eje al moverse alrededor del núcleo. A estos cuatro parámetros de localización y movimiento de los electrones se les llama números cuánticos.
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico energético
“ l “ = número cuántico orbital
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” =sentido de su giro (sobre su propio eje del electrón) spin
Número cuántico principal (n)
Define las diferentes distancias de giro traslacional del electrón alrededor de su núcleo. Se les llama niveles de energía. Se conocen hasta siete niveles: n =1, 2, 3, etc.
Número cuántico orbital (l)
Los electrones de un átomo se mueven sobre orbitales que son zonas imaginarias de mayor probabilidadde encontrarlos. Pueden ser de tipo:
s, p, d, f. ligar.
El Número cuántico orbital, define los tipos de orbitales (formas geométricas tridimensionales de mayor probabilidad... ) sobre los que se pueden encontrar los electrones. La cantidad de tipos de orbitales diferentes depende del nivel energético de que se trate. Por ejemplo:
Nivel 1, tiene un solo orbital tipo (S) esférico, quenuméricamente se le asigna o corresponde el valor cero.
Nivel 2, tiene 2 tipos de orbitales (el tipo (S) esférico, y el tipo (P) elíptico) que
numéricamente les corresponde el valor cero y uno, respectivamente.
Nivel 3, tiene 3 tipos de orbitales (el tipo (S) esférico, el tipo (P) elíptico y el tipo (d)
con anillos), que numéricamente les corresponde cero, 1, y 2 respectivamente.
Nivel 4,tiene 4 tipos de orbitales (el tipo (S) esférico, el tipo (P) elíptico, el tipo (d)
con anillos y otro tipo (f) ), que numéricamente les corresponde cero, 1, 2, 3
respectivamente.
Así sucesivamente para los demás niveles.
Estructurando estas consideraciones, se obtiene esta figura casi triangular:
1S
2S 2P
3S 3P 3d
4S 4P 4d 4f
5S 5P 5d 5f 5g
6S 6P
7S
Resumiendo, cada...
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