quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Laboratorio de
Fisicoquímica Biológica

Profesor: B. Marcelo López
Práctica nº 1
Determinación de parámetros fisicoquímicosde un sistema biológico fermentativo
Integrantes:
Juan Ramón Ayala
Alba Noelia Fretes Rodríguez
Amelia Adriana Orrego Durañona
Daisy Lorena Olmedo Giménez
Analía Ma Nilsa Rojas CaballeroSilvia Gabriela Zaracho Barúa

Carrera: Bioquímica Grupo: 2
San Lorenzo, 2013
RESUMEN

























PROCEDIMIENTO
Activación de levadura:
Para laactivación de la levadura se siguieron estos pasos:
En un vaso de precipitados pesar 1gr. de levadura
Pesar 10gr. de MgSO4 y a continuación a la levadura.
Pesar 10 gr. de azúcar yagregarlo a la mezcla anterior.
Agregar 50 mL de agua de agua destilada y agitar.

Preparación del buffer
Preparación de buffer Acetato concentración final 0,1M; pH = 4,5; Volumen final de 1L.Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
pH= pKa + log ; en este caso la especie ácida es el ácido acético y la base es la sal de sodio de acetato.
4,50= 4,76 + log
log = -0,26…. Aplicando el antilogaritmo se tiene:
0,55 =
Para calcular la cantidad necesaria de cada especie:
0,1M= 0,55ácido + ácido
(Ácido)= 0,064M
(Base)= 0,036M
La presentación comercial del ácido acético tiene una concentración de 99,5% (p/p) y una densidad de 1,05g/mL,con lo cual se obtiene unamolaridad de 17,41M.
17,41M. V = 0,064M. 1000mL
V= 3, 68mL; se tomarán 3,7mL del ácido acético concentrado.
Para calcular la cantidad necesaria de base se realizó losiguiente:
Molaridad= =
Masa (g) = Molaridad (M). Volumen(L). Masa molar (g/mol)
Masa (g)= 0,036mol/L x 1L x 82g/mol
Masa (g)= 2,952g de acetato de sodio.
Preparar la solución, luego con...