quimica

PROCESOS BIOLÓGICOS
CBI120
Instituto de Ciencias Naturales
Facultad de Educación

Unidad II
Semana 8
Disoluciones Buffers

MATERIAL PROPIEDAD DE UDLA.
AUTORIZADA SU UTILIZACIÓN SÓLO PARA FINES ACADÉMICOS.

Clase Soluciones Buffers
Contenidos de la Clase
• Soluciones Buffers en el organismo

Bibliografía asociada a la Clase
Atkins Jones. Principios de Química .Quinta Edición ,Octubre 2012
Feduchi Bioquímica: Conceptos Esenciales.. Panamericana ,2011
Theodore L. y otros.Pearson Química La ciencia central Brown, Educacion,
9 Edición 2007
Feduchi, Blasco, Romero, Yañez . Bioquímica: Conceptos Esenciales
Editorial Panamericana , 2011
Phillips Stropzak WistromQuímica Conceptos AplicacionesEditorial Mc
Graw Hill, Interamericana2007

SOLUCION AMORTIGUADORA
UNADISOLUCION AMORTIGUADORA O TAMPON SE CARACTERIZA POR:

Poseer un ácido débil y su base conjugada; o Poseer una base
débil y su ácido conjugado
La disolución amortiguadora tiene la capacidad de resistir los
cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de
ácido o base, pues posee una concentración relativamente
grande de ácido para reaccionar con los iones OH- que se le
añadan; y tambiéndebe contener una concentración semejante
de base para neutralizar los iones H+ que se le añadan
Los componentes ácidos y básicos del amortiguador no deben
consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización.
Este requerimiento se satisface con un par acido-base
conjugada

CONCEPTO DE DISOLUCIONES BUFFERS
CARACTERÍSTICAS
1.

Son soluciones constituidas por :

a) Un ácido débily su base conjugada ó
b) Una base débil y su ácido conjugado.

2. Son muy resistentes al cambio de pH producido por
adición de pequeñas cantidades de un ácido fuerte o una base
fuerte.
Tienen un pH próximos al pKa del ácido débil.

POR EJEMPLO
Para preparar una disolución reguladora se puede mezclar un
ácido débil (HA) y la sal de sodio de ese ácido (NaA):
CH3COOH/CH3COONa

pH = pKa+ log [base]
]
[ácido]
]
expresión de Henderson- Hasselbalch

Esta relación permite observar que
si las
concentraciones de base( aceptor de protones ) es
igual a la concentración de ácido (dador de H+ ), el
pH es igual al pka, ya que el log de 1 es cero

Conclusiones de la expresión
Henderson- Hasselbalch
El valor de ph igual a pka , es aquel en que el par ácido – base
conjugadopresenta mayor poder tamponante, ya que la
concentración del aceptor de protones ( base) es igual a la del
dador de protones (ácido ) y de esta manera se neutraliza a los
protones si se añade un ácido. Del mismo modo se puede neutralizar
los grupos OH que aumentan al añadirse una base

A un ph menor a pka dominan las formas protonadas , ya que se
encontraran en medio ácido , y por encima deeste valor aumentan las
formas desprotonadas ya que se encontraran en medio básico o alcalino.
Como consecuencia de lo anterior cambia la carga de la molécula

DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS DE pH
(buffer, tampones, reguladores)
En la célula es

esencial mantener el pH

constante.
Los fluidos biológicos se comportan como
amortiguadores de pH.
Son disoluciones de ácidos ó bases débilesy
su respectiva base ó ácido conjugado.

CONCEPTO DE DISOLUCIONES BUFFERS
CARACTERÍSTICAS
1.

Son soluciones constituidas por :

a) Un ácido débil y su base conjugada ó
b) Una base débil y su ácido conjugado.

2. Son muy resistentes al cambio de pH producido por
adición de pequeñas cantidades de un ácido fuerte o una base
fuerte.
Tienen un pH próximos al pKa del ácido débil.POR EJEMPLO
Para preparar una disolución reguladora se puede mezclar un
ácido débil (HA) y la sal de sodio de ese ácido (NaA):
CH3COOH/CH3COONa
pH = pKa + log [base]
]
[ácido]
]

Si la concentración de base es igual a la de
ácido , entonces el pH = al pka

Ejemplo La Sangre
• la sangre con pH de 7,35
• La adición normal de ácidos y bases a la sangre,
únicamente la cambia en una...