quimica

TALLER DE QUIMICA DECIMO II PERIODO ICAV
Nota: Este taller es PREREQUISITO DEL EXAMEN DE QUIMICA, debe presentarse en hojas examen el dia del examen.
Para cada ejercicio debe aparecer elprocedimiento justificando la respuesta.

1. Dos moles de oxígeno (O2 tienen 1,204·1024 moléculas, ¿cuántos átomos tendrán dos
moles de mercurio (Hg)?
a) 1,204·1024
b) 6,022·1023
c) 2,408·1023
d)3,011·1023

2. 1,5 moles de CO2, ¿cuántas moléculas son?
a) 9,033·1023
b) 6,022·1023
c) 3,011·1023
d) Ninguna de las cantidades indicadas

3.- Calcula la masa molecular de los siguientescompuestos: demustre
a) KNO3 b) BF3 c) Mg(OH)2 d) CaSO4
Sol: 101,1 u; 67,8 u; 58,3 u; 136 u

4.- Calcula: demustra
a) ¿Cuál es la masa molecular del perclorato de cromo (III), Cr(ClO4)3?.b) ¿Cuánto pesa 1 mol de perclorato de cromo (III)?, ¿y 3 moles?.
c) ¿Cuántas moléculas de Cr(ClO4)3 hay en 10 g de esta sustancia?.
d) Si contamos una molécula de perclorato de cromo (III) en 1segundo, ¿cuánto tardaríamos
en contar 1 mol de moléculas de dicha sustancia?
Sol: 350,5 u; 1051,5 g; 1,7 · 1022 moléculas; 2 · 1016 años

5.- Calcula dónde hay más átomos, ¿en 300 g de cobreo en 300 g de hierro?
Sol: 2,84 · 1024 átomos de Cu y 3,23· 1024 átomos de Fe

6.- Disponemos de 5 moles de amoníaco gaseoso (NH3), calcula:
a) masa (en gramos) del compuesto.
b) moléculasde amoníaco.
c) número de átomos de Hidrógeno y de Nitrógeno.
d) volumen que ocupa el gas medido a 1 atm y 0ºC.
Sol: 85 g; 3 · 1024 moléculas; 3 · 1024 átomos de N y 9 · 1024 átomos de H;112 litros

7.- Calcula qué masa tienen:
a) 5 moles de NO2.
b) 2 moles de Sn(OH)2.
c) 2 · 1024 moléculas de dióxido de carbono.
Sol: 230 g; 305,4 g; 146,1 g

8.- Halla cuántasmoléculas tienen: 100 g de nitrógeno (N2) y 500 g de dióxido de nitrógeno (NO2).
Sol: 2,15 · 1024 moléculas; 6,5 · 1024 moléculas



9.- Ordena las siguientes cantidades de mayor a menor masa:
a)...