quimica

6. Fórmulas empíricas y moleculares.
Fórmula empírica
La fórmula empírica es la proporción relativa de los distintos átomos que constituyen una sustancia orgánica. La determinación de lasproporciones de los elementos en un compuesto se hace hoy en día con aparatos muy automatizados denominados analizadores de combustión. El carbono y el hidrógeno se analizan quemando un pesoconocido de sustancia en una corriente de oxígeno seco, de manera que el carbono se convierte en dióxido de carbono (CO2) y el hidrógeno en agua (H2O). Ambas sustancias se absorben entubos especiales que se pesan. El nitrógeno se determina por el método de Dumas que consiste en la oxidación del compuesto con CuO, con lo que el nitrógeno de lamuestra pasa a nitrógeno gas (N2), midiéndose el volumen desprendido. El oxígeno no se determina ni cualitativa ni cuantitativamente, sino que se determina por diferencia.Supongamos que el análisis elemental de una sustancia determina los siguientes valores:
25.70 %C 1.43% H 50.0% Cl
Lasuma de los porcentajes es 77.13% y por tanto la diferencia hasta 100
(22.87%) es oxígeno.
Si los porcentajes de cada elemento se dividen por su respectiva masa atómicase llega a una cifra que indica el número de átomos-gramo de cada elemento en 100 gramos de muestra:
C = 2.14 H = 1.43 Cl = 1.43O = 1.43
Estos números indican la proporción de cada elemento en la molécula: por cada 2.14 átomos de carbono hay 1.43 átomos de hidrógeno, etc. Como los átomos sonindivisibles estos números tienen que ser enteros, lo que se consigue dividiéndolos por el menor de ellos:
C...