quimica
Páginas: 3 (531 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2014
Electrolitos y no electrolitos
Un electrolito es una sustancia que en solución acuosa se disocia parcial o totalmente en iones y por lo tanto conduce la corriente eléctrica.
Ej: las sales, losácidos y los hidróxido.
Un no-electrolito es una sustancia que no se disocia en solución acuosa, y por lo tanto no conduce la corriente eléctrica.
Ej: sacarosa, urea, glucosa.
Electrolitosfuertes y débiles
Un electrolito fuerte es una sustancia que en solución acuosa se disocia totalmente en iones
Ej: las sales, algunos ácidos e hidróxidos
(NaCl, HCl, NaOH).
Un electrolitodébil es una sustancia que en solución acuosa se disocia parcialmente en iones (existe un equilibrio entre la especie sin disociar y sus iones).
Ej: la mayoría de los ácidos y bases orgánicas.
¿Quées la reacción Acido- Base?
Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de unabase (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se lessuele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para losmecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas endisolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone demanifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especiesgaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero deestos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1
Teoría de ionización de Arrhenius
A finales del siglo XIX,...
Un electrolito es una sustancia que en solución acuosa se disocia parcial o totalmente en iones y por lo tanto conduce la corriente eléctrica.
Ej: las sales, losácidos y los hidróxido.
Un no-electrolito es una sustancia que no se disocia en solución acuosa, y por lo tanto no conduce la corriente eléctrica.
Ej: sacarosa, urea, glucosa.
Electrolitosfuertes y débiles
Un electrolito fuerte es una sustancia que en solución acuosa se disocia totalmente en iones
Ej: las sales, algunos ácidos e hidróxidos
(NaCl, HCl, NaOH).
Un electrolitodébil es una sustancia que en solución acuosa se disocia parcialmente en iones (existe un equilibrio entre la especie sin disociar y sus iones).
Ej: la mayoría de los ácidos y bases orgánicas.
¿Quées la reacción Acido- Base?
Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de unabase (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se lessuele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para losmecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas endisolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone demanifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especiesgaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero deestos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1
Teoría de ionización de Arrhenius
A finales del siglo XIX,...
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