quimica

GUÍA DE ELECTROQUÍMICA
4to. Año

1) Calcula el equivalente electroquímico del cromo en el H2CrO4. PA del Cr es el 52g.
2) Se hace pasar una corriente de 0,77V durante 5minutos y 55seguandos poruna
solución de carbonato de plata. Calcula: la cantidad de corriente que pasa por la celda y
la masa de plata que se deposita en el cátodo.
3) ¿Durante cuánto tiempo debe hacerse circular unacorriente de 3A a través de una
solución de cloruro de hierro (III) para depositar 20g de hierro en el cátodo? PA= 56g
4) Calcula el voltaje de la celda en la que ocurre la siguiente reacción:
Cd + Cu+2→ Cd+2 + Cu
Si los potenciales de oxidación son EºCd= 0,403V y EºCu= -0,337V
5) ¿Cuál es la reacción neta y el potencial de la pila para los siguientes pares
Ni/Ni+2//F2/F-?
Potenciales dereducción son: EºNi= -0,25V y EºF= 2,87V
6) Calcula la masa, en gramos, de níquel que se deposita en el cátodo cuando se hace
pasar una intensidad de corriente de 1,5 amperios durante 7 minutos de unasolución
de sulfato de níquel (II). PA = 58,7g
7) Calcula la masa, en gramos, de aluminio que se deposita en una celda electrolítica a
partir del Al2O3 fundido por una corriente eléctrica que circuladurante 6horas y la
intensidad de 6amperios.
8) La fuerza electromotriz de la celda K/K+//Ni+2/Ni es 2,688V. Si el potencial de
oxidación del electrodo K/K+ es 2,924V, calcula el potencial deoxidación el electrodo
de Ni+2/Ni.
9) ¿La celda Pb/Pb+2//Ca/Ca+2 funciona espontáneamente?
Potenciales de oxidación:

EºPb= 0,126V

EºCa= 2,870V

10) En una pila electroquímica:
a) ¿Qué clase deiones se mueven hacia el ánodo?
b) ¿Cuál es el signo del ánodo? Justifica tu respuesta.
c) Los electrones, ¿entran o salen del ánodo?
d) ¿Qué clase de reacción ocurre en el ánodo?
11) ¿Por qué senecesita generalmente un puente salino en una celda galvánica?
12) Haz el diagrama de una celda para la electrólisis de una solución de CuSO 4, empleando
electrodos de Cu, e indica:
a) Los signos...