quimica

34.a Características físicas de los gases
1. Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.2. Expansión
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
3. Difusión
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio existenteentre sus partículas y por el continuo movimiento de estas.
4. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
5. Volumen
Es el espacio que ocupa un gas.
6. Temperatura
Es el nivel calorífico de una sustancia.
*Generalmente se emplea la escalaKelvin cuando se trabaja con gases.







34.b Elementos y compuestos que existan como gases a temperatura ambiente.
Los elementos que se encuentran en estado gaseoso son los gases nobles: (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y el cloro.
Compuestos que existen como gases a temperatura ambiente:
oxigeno
cloro
nitrógeno
argón
neón
34.c Lapresión (símbolo p) Es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
Y sus unidades más comunes son:
- Sistema Internacional de Unidades la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza totalde un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado.
-En el Sistema Inglés la presión se mide en libra por pulgada cuadrada (pound per square inch o psi) que es equivalente a una fuerza total de una libra actuando en una pulgada cuadrada.
34.d como se usa el barómetro para medir la presión: Es el instrumento utilizado para la medida de la presión de los datos básicos que nos van a ayudarpara la realización de predicciones climatológica. Tanto es así que los marineros de antaño lo conocían con el nombre de “EL BRUJO”.
Como se usa el manómetro para medir la presión: El manómetro es un accesorio o instrumento que se utiliza en tuberías presurizadas; es en apariencia similar a un reloj; se conecta a una tubería para revisar la presión de líquidos o gases; se mide en se mide en kg xcm2 o en libras por pulg2.



34.e ¿Por Que El Mercurio Es Una Sustancia Más Adecuada Para Usar En Un Barómetro Que El Agua? El Mercurio Es las sustancia más adecuada dado a que es el único material en estado líquido a temperatura ambiente, cuya densidad es 13.6 veces mayor que la del agua. El barómetro de mercurio se basa en el peso de una columna de mercurio, como así si funcionara con otrolíquido sería la presión que genera la columna de ese líquido. Si fuera de agua, por ejemplo, debería tener un tamaño de 10.33m lineales de altura. Es decir, se utiliza el mercurio porque es un líquido de alta densidad para reducir el tamaño del barómetro.
Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica. Expresadomatemáticamente:
V = kP         P = presión; V = volumen;
PV = k              k = constante de proporcionalidad.
Esta constante depende de las unidades usadas, la masa del gas y la temperatura.
Una forma más útil de la ley, considerando los estados iniciales (V1P1) y final (P2V2) de un gas es:
P1V1 = P2V2
Ejemplo 3
Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el...