quimica

Ley de los gases ideales.

Las primeras leyes de los gases fueron producidas a finales del siglo XVII, cuando un grupo de científicos, descubrieron que la relación existente entre la presión, elvolumen y la temperatura (de una muestra de gases), es un sistema cerrado, esto significa, que un sistema físico o química, que no interactúa con otro agentes (físicos o químicos), que están situadosfuera de este circuito, por lo tanto no están conectados casualmente ni correlaciona mente con nada externo a él.
Obtenido el significado de un sistema cerrado, se pudo obtener una fórmula que seríaválida para todos los tipos de gases.
Todos los gases se comportan de una forma similar, en una amplia variedad de condiciones debido a la casi exactitud que tienen las molécula que se encuentran másseparadas.
Hoy en día se consideran como casos especiales de las ecuaciones del gas ideal, con un o más de las variables mantenidas constantes.
A continuación se mencionaran los diferentes tipos deleyes, explicando su desarrollo:
La ley de Charles: esta ley se relaciona como la ley de los volúmenes. Esta ley fue hecha en los años 1778. Esta ley explica que para un gas “ideal” a presiónconstante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura, que la llamaremos absoluta, todo esto se trabajara en grados Kelvin.
Esto también se puede ver en forma práctica, en donde se ocupa elcalor o el enfriamiento de un recipiente, con un volumen que pueda variar (recipiente con un globo).
Formula:
Propiedades de los gases:
Compresión: Tomando como referencia el tamaño de laspartículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre susmoléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.


Expansión: Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las...