Quimica

Informe de Laboratorio
Título: Propiedades y reacciones de los ácidos y las bases
Objetivos:
1. Diferenciar entre ácidos y bases por su comportamiento frente algunos indicadores ácido-base.
2. Comprobar experimentalmente las principales reacciones de los ácidos y las bases.
Marco teórico:
Ácidos Bases
Enrojecen el papel tornasol en una solución acuosa Azulean el papel tornasolado en unasolución acuosa
Reaccionan con algunos metales Si reaccionan con ácidos pierden sus propiedades
Neutralizan las bases Neutralizan a los ácidos
Pueden disolver sustancias Precipitan las sustancias que se disuelven en ácidos
Al reaccionar liberan hidrógeno Al reaccionar liberan hidróxido (OH)
Decoloran la fenolftaleína Enrojecen la fenolftaleína

Se puede determinar si se trata de un ácido ouna base por medio de la utilización de indicadores ácido-base, algunos de estos son; la fenolftaleína, el papel de pH, el papel tornasol azul y rojo, el naranja de metilo, el rojo de metilo y el azul de bromotimol. Se puede determinar si se trata de un ácido o una base dependiendo del cambio de color que se da con cada uno de estos indicadores.

• Fenolftaleína
Es un indicador de pH que, al serexpuesto a una solución ácida no adquiere ningún color y en soluciones básicas se torna rosado o morado dependiendo del pH de la solución. El cambio de color que vemos con la fenolftaleína se da por la siguiente reacción química:
H2Fenolftaleína
Ácido
Incoloro ↔ Fenolftaleína2-
Alcalino
Rosa ↔ Fenolftaleína(OH)3-
Muy Alcalino
Incoloro*http://oustilowsti.blogspot.com/2009/08/fenoftaleina.html

• Papel de pH:
El papel indicador de pH, al reaccionar con un ácido o una base puede presentar una serie de colores, los cuales equivalen a un número de pH. Esta coloración va de tonos rojizos a verdosos, los más rojos representan los ácidos (que van de 1 al 6, 6 siendo neutro) y los verdosos los básicos (que van del 8 al 14).

• Papel tornasol:
Por un lado, el papel tornasol rojo pasade rojo a azulado cuando se pasa de un estado ácido a alcalino (con un ácido no pasa nada), con la reacción con una base se torna azul. Por otra parte, el papel tornasol azul, al reaccionar con un ácido se torna rosado y al reaccionar con una base no se da ningún efecto.

• Naranja de metilo y rojo de metilo: (tienen un efecto prácticamente igual)
Con este indicador, por un lado, si se da unacoloración amarilla, nos indica que el pH es mayor a 4 así que por lo general nos indica que se trata de una base y si se da una coloración roja nos indica que el pH está entre 1 y 3 lo cual nos indica que es un ácido.
• Azul de bromotimol:
Con este indicador podemos ver que si nos da una coloración amarilla nos está indicando un pH menor que 6 (solución ácida) o una coloración azul, la cual nosindica un pH superior a 7.8 (solución básica).


Hipótesis
MATERIALES REACTIVOS
Gradilla de madera Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico
5 tubos de ensayo Carbonato de sodio
1 pipeta Hidróxido de sodio, hidróxido de amonio
1 espátula Ácido acético
1 caja de petri Calcio
Fenolftaleína, Papel tornasol, naranja de metilo
Rojo de metilo y azul de bromotimol

Procedimiento:
1. Disponga enuna gradilla de madera 5 tubos de ensayo rotulados, conteniendo en su orden 2 ml de las siguientes sustancias: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido acético, hidróxido de amonio, e hidróxido de sodio. Luego, tome una pequeña cantidad de cada sustancia, en una caja de petri, y haga la prueba con 3 gotas de cada uno de los indicadores que aparecen en la tabla. Registre los cambios de color.Determine para cada caso la concentración de cada sustancia, pOH, [H+], [OH-].
2. Coloque en cuatro tubos de ensayo 2 ml de cada uno de los ácidos disponibles. Al primero adiciónele 1 ml de solución de carbonato de sodio, al segundo 1 ml de solución de hidróxido de sodio, y al tercero y cuarto unas granallas de calcio. Anote las observaciones.
Resultados y análisis:
1. Procedimiento 1: (Los...