Quimica

1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los llamados
elementos de transición se sitúan en la zona señalada con el número
1 2 3 4
5
A) 1
B) 2
C) 3
D)4
E) 5
2. ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número
atómico en un grupo?
I) Potencial de ionización
II) Electronegatividad
III) Radio atómico
A)Solo I D) Solo I y II
B) Solo II E) Solo II y III
C) Solo III
3. Con relación a las propiedades periódicas de los elementos, se puede afirmar que
I) el potencial de ionización es la energía mínimanecesaria para separar el electrón más
externo de un átomo, en estado gaseoso, en su estado fundamental.
II) la electroafinidad es la energía que libera un átomo, en estado gaseoso y en su estadofundamental, cuando capta un electrón.
III) la electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones
de otro átomo en un enlace químico.
Es (son) correcta(s)
A)solo I. D) solo II y III.
B) solo II. E) I, II y III.
C) solo III.

Propiedades periódicas: son propiedades que presentan los elementos químicos y que varían
progresivamente en la tabla periódica.Por la ubicación de un elemento en esta tabla, podemos deducir
qué valores presentan dichas propiedades, así como su comportamiento químico.
• Tamaño atómico (radio y volumen atómico): se define apartir de las distancias que separan a
los núcleos de los átomos cuando están químicamente unidos. El tamaño atómico aumenta al
descender en un grupo y disminuye al avanzar en un período.
• Radioiónico: también dependen de Z o de la carga nuclear, así como de los electrones que
posee el átomo y su ubicación en los orbitales de la capa más externa.
- Cationes (X+): los cationes desocupan losorbitales más externos y extendidos del espacio,
reduciendo repulsiones electrón-electrón. Son más pequeños que los átomos de origen.
- Aniones (X-): al agregar un electrón en la capa más externa,...