quimica


























Grupo: C-A Hora: 8:00 – 9:00


OAXACA DE JUÁREZ, OAXACA Fecha de entrega.(29/04/2014)
QUIMICA UNIDAD 1

¿Qué es un elemento?
Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase y no puede ser descompuesta,mediante una reacción química, en otras más simples.
¿Qué es un compuesto?
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno
CASIFICACION DE LAS MEZCLAS
ORGANICAS: COMPUESTOS ALIFATICOS, COMPUESTOS AROMATICOS, COMPUESTOSHETEROCICLICOS, POLIMEROS.
INORGANICAS: OXIDOS BASICOS, OXIDOS ACIDOS, HIGRUROS, HODROXIDOS, OXACIDOS, SALES BINARIOS, OXISALES.
PUNTO DE EBULLICION:
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se embulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión delmedio que rodea al líquido.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia.


ESTADOS DE LA MATERIA
(PLASMA, LIQUIDO, GASEOSO, SOLIDO)

PLASMA
QUE ES EL PLASMA
Materia gaseosa fuertemente ionizada, con igual número de cargas eléctricas libres positivas y negativas. Y el 99% se encuentran en las estrellas.CARACTERISTICAS:
-Cuarto estado de la materia.
-Es la materia conocida más abundante del universo.
-Todos los plasmas emiten luz.
-No tiene forma o dimensión definida.
DATOS CURIOSOS PRIMEROS ESTUDIOS DEL PLASMA
-Benjamín Franklin (1752): Experimento del rayo y la cometa origen eléctrico del rayo.
-William Crookes (∼1880): Estudio de descargas eléctricas a baja presión. Nombró alplasma “GAS RADIANTE”. Identificó unas partículas en el plasma, que llamó rayos catódicos (electrones).
ESTADO LÍQUIDO
¿QUE ES?
Es el estado intermedio entre los estados sólido y gaseoso, por el que pasan la mayoría de los materiales al ser calentados por encima del punto de fusión. O ser enfriados por debajo del punto crioscópico.
CARACTERISTICAS:
-Poseen una membrana tensa en su superficie,esta característica es denominada tensión superficial.
-Son incomprensibles si no varía la temperatura y a presión moderada.
-Los átomos o moléculas que constituyen a los cuerpos líquidos tiene fuerza de cohesión menor que la de los sólidos, por ello adoptan la forma del recipiente que los contiene.
-Sus moléculas se pueden desplazar o fluir progresivamente de un lugar a otro, son escurridizos.-No tienen forma fija.
-Cuando dos o más líquidos son solubles entre sí, se presenta el fenómeno de difusión.
ESTADO SOLIDO
Es el estafo firme uniforme con un volumen y forma definida, no se pueden comprimir y pueden llegar a ser muy duros.
CARACTERISTICA
-Tienen forma fija.
-Tienen volumen fijo. No se pueden comprimir.
-No fluyen.
ESTADO GASEOSO
No tienenun volumen fijo, sus partículas se encuentran demasiado separadas y que la chocar unas con otras se expanden.
CARACTERISTICA
-No tienen volumen fijo. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son fácilmente compresibles.
-No tienen forma fija. Se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.
-Difunden con facilidad. Tendencia a mezclarse con otros gases.

ESTADOS DEAGREGACION DE LA MATERIA

PUNTO DE FUSION
El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm.
Si el líquido se sigue calentando, puede alcanzar su punto de e ebullición: a partir de dicha temperatura, se produce un nuevo cambio de estado, esta vez pasando de líquido a gaseoso. 


BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORIA CUANTICA
La ...