quimica

INSTITUTO ARIANO
“MAS DE CIEN AÑOS LABORANDO EL CAMINO A LA EXCELENCIA”.
TALLER DE QUIMICA INORGANICA II PERIODO
ÁREA: C. nat y educación ambiental ASIGNATURA: Química Lic.: Aroldo E NOMBRE: ________________________________________GRADO: 10 ______


1. Calcula las masas atómicas de los siguientes isotopos:
ELEMENTO
ISÓTOPOS
ABUNDANCIA (%)
Bario
Ba- 130
Ba - 132
Ba - 134
Ba - 135
Ba - 136
Ba - 137
Ba - 138
0.101
0.097
2.42
6.59
7.81
11.32
71.662
Estroncio
Sr - 84
Sr - 86
Sr - 87
Sr - 88
0.56
9.86
7.02
82.56
Calcio
Ca - 40
Ca - 42
Ca - 43
Ca - 44
Ca - 46
Ca - 48
96.9667
0.64
0.145
2.06
0.0033
0.185


2. Indica el número de protones, electrones ,neutrones, numero atómico y numero masa en:

A.13856Ba. B. 2814Si. c. 3517Cl. D. 81 36 Kr




3. El cromo tiene cuatro isótopos naturales. Sus masas y porcentajes de abundancia natural son 49,9461uma, 4,35 %; 51,9405uma, 83,79 %; 52,9407uma, 9,50 %, y  53,9389uma,  2,36 %. Calcula la masa atómica media ponderada del cromo.



4. El polonio 214 es radiactivo y sedesintegra emitiendo sucesivamente las siguientes partículas: alfa, beta+, gama, Neutrón, beta-, alfa, alfa, gama, beta- neutrón beta+-
¿Cuál es el núcleo final estable? ¿y qué núcleos se han formados en los pasos intermedios?

5. Completa la siguiente tabla:¿Existe algún isótopo entre los átomos de la tabla anterior?

6. El 238 92 U inicia una serie radiactiva cuyos primeros emisores son: alfa,beta+, gama, neutrón, beta-, alfa, alfa, gama, beta- neutrón beta+. Escribir todos los procesos que tienen lugar. ¿Cuál es el núcleo final estable? ¿y qué núcleos se han formados en los pasos intermedios?



7. Completa las siguientes ecuaciones nucleares y colocar los tipos de desintegración (alfa, beta o gama etc.):

RaFr Alfa ___?___
U Th Ac Fr
At Rn beta+ ___?___



8. MOLE O MOL-ÁTOMO: es la masa de un elemento en gramos, numéricamente igual a su masa atómica, o el número en gramo de una sustancia que contiene el mismo número de partícula que12g de C12.

1. Ejemplo: 1mol- átomo de S es igual 32,066 g de S
Encontrar el valor en gramos de un mol-átomo para los siguientes elementos.
Hidrogeno, Oxigeno, Calcio, Hierro, Bromo, Plata, Fósforo, Cloro, Sodio, Vanadio, Oro, Mercurio.

2. Ejemplo: ¿Cuanto pesan 3,5 x 10-4 moles-átomos de hierro?
55,847 g de Fe
3,5 X 10-4mol-átomo de Fe -------------------------- = 1,95 X 10-2 g de Fe.
1 mol-átomo de Fe
A. Cuál es la masa de 0,35 mol-átomo de fosforo. Rta: 10,83 g de P

B. Cuál es la masa de 1,42 mol-átomo es de sodio. Rta: 32,64 g de Na

C. Hallar el numero de moles-átomos contenidos en 0,4g de oxigeno.Rta: 0,025 mole-átomos de O

D. Hallar el número de moles-átomos contenidos en 48 g de carbono.
Rta: 3,99 moles-átomos de C

E. Hallar la masa de 3,07 moles-átomos de potasio. Rta: 120,03g de K.

F. Cuanta mole-átomo de plomo se encuentran en 162g delelemento.
Rta: 0,78 mol-átomo de Pb

G. Cuantas moles de cada sustancia se encuentran en
-(563 miligramo de calcio) Rta: 1,4X10-2 moles de Ca.
-(1,25 libras de sodio) Rta: 24,66 moles de Na.
-(450 microgramos de KCl)...