quimica






TIPOS DE ORBITALES ATÓMICOS
Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y
podemos describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación deSchrödinger y para que esta ecuación tenga significado físico es necesario
imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos:




Los valores del número cuántico n indican eltamaño del orbital, es decir su
Números cuánticos
n: número cuántico principal
l: número cuántico del momento angular orbital
m: número cuántico magnético
s: número cuántico del spinelectrónico. cercanía al núcleo.
Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital:

• Si l= 0 el orbital es del tipo s
• Si l= 1 los orbitales son del tipo p
• Si l = 2 los orbitales sondel tipo d
• Si l= 3 los orbitales son del tipo f
Las letras s, p, d, f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres
que recibieron los distintos grupos de líneas espectralesrelacionadas con cada
uno de los orbitales:
• sharp : líneas nítidas pero de poca intensidad
• principal : líneas intensas
• difuse : líneas difusas
• fundamental : líneas frecuentes enmuchos espectros
ORBITAL “S”
La función angular que representa a un orbital de tipo s es independiente del
ángulo, lo que supone que un orbital s presenta simetría esférica. Este orbital serepresenta normalmente mediante una superficie esférica centrada en el núcleo.
Los límites de esta superficie esférica definen la región del espacio para la cual la
probabilidad de encontrar alelectrón es elevada, generalmente superior al 75%.
Cualquier orbital de tipo s se representa con una superficie esférica.

ORBITAL “P”
Todos los orbitales con l >0 poseen amplitudes que varían con elángulo. Las
representaciones gráficas más comunes de los tres orbitales p son idénticas y
consisten en dos esferas tangentes en un punto (núcleo). Cada una de estas
representaciones...