Quimica

Tabla de datos
Tabla1. Estandarización de EDTA con CaCO3.
MUESTRA | masa de CaCO3 (gr) | Volumen de EDTA (ml) |
1 | 0,001 | 21.3 |
2 | 0.0068 | 11 |
3 | 0.0067 | 7.5 |Tabla2. Determinación de la dureza del agua de chorro.
Muestra | Volumen inicial de agua (ml) | Volumen gastado de EDTA (ml) |
1 | 25 | 4.6 |
2 | 25 | 5.2 |
3 | 25 | 5.4 |

Nota: el volumeninicial de agua esta acompañado de 1 ml de buffer pH 10 y 3 gotas de indicador.

Tablas de resultados
Tabla N.3 .Concentraciones de CaCO3 Normal.
Concentraciones de CaCO3 (eq-g/l) |
0.0001 |0.00068 |
0.00067 |
Concentración promedio : 0.00048Desviación estándar: 0.000268 |
Tabla N.4 .concentraciones de EDTA a partir de la concentración promedio de CaCO3. |
Concentraciones deEDTA (eq-g/l) |
0.002 |
0.004 |
0.006 |
Concentración promedio : 0.004Desvacion estándar: 0.0016 |
Tabla N.5 .dureza del agua de chorro en ppm de CaCO3, a partir de la concentración normalpromedio de EDTA. |
Dureza del agua (mg CaCO3/L) |
92 |
104 |
108 |
Concentración promedio :101.3Desviación estándar: 6.8 ppm |
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Tabla N.6. Dureza del agua según los ppm de CaCO3presentes en la solución.
Dureza como CaCO3        Interpretación
                  0-15                         agua muy suave
        16-75                       agua suave76-150                       agua media
        151-300                     agua dura
>300 agua muy dura

Discusión de resultados.
En las aguas naturales, las concentraciones deiones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ion metálico, por consiguiente, la dureza se define como la concentración de carbonato de calcio que equivale a la concentración total detodos los cationes multivalentes en una muestra de agua. Este tipo de determinación se refiere a él acomplejamiento, con un agente quelante, de los iones metálicos. Uno de los agentes...