quimica


UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA



LABORATORIO DE LA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA


INFORME DE LA PRÁCTICA No. 4
REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN
APELLIDOS Y NOMBRES

CARRERA y
PARALELO
P2

No. GRUPO

7
FECHA

20 10 09
CALIF.


TEMA: Reacciones de oxido reducción.

OBJETIVOS:
Conocer que es una reacción deoxido reducción y la diferencia que existe con otras reacciones.
GRAFICO:












REACCIONES:

1.-
6+ 2+ 3+ 3+
K2Cr2O7(ac) +7 H2SO4(ac)+ 6Fe(SO4)(ac) 3 Fe2(SO4)3(ac) + Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + 7 H2O

Al mezclar el cromato de potasio y el ácido sulfúrico se obtuvo una reacción decolor naranja que al ponerle el sulfato ferroso se hizo un color amarrillo verdoso. Por lo tanto el cromo pasa de 6+ a 3+; es decir se reduce y el hierro de 2+ a 3+ es decir se reduce.
Agente Oxidante= Fe
Agente Reductor= Cr

2.-
7+ 1- 2+ 0
2KMnO4(ac) +8 HCl(ac) 2KCl(ac) + 2MnCl2(ac) + Cl2(ac) +4H2O2(ac)

Al mezclar el permanganato de potasio y el ácido sulfúrico, en esta reacción hubo desprendimiento de gas. Nos damos cuenta que el manganeso se reduce de 7+ a 2+; y el cloro se oxida de 1- a 0.
Agente Oxidante= Cl
Agente Reductor= Mn
3.-
7+ 1- 2- 2+
2KMnO4(ac) +2H2SO4(ac) +H2O2(ac)K2SO4(ac) + 2MnSO4(ac) + 3H2O(g) +1/5 O2(g)

Al Mezclar el permanganato de potasio y ácido sulfúrico tomo una coloración violeta pero al agregarle el agua oxigenada hubo desprendimiento de gas y toda la reacción poco a poco se fue haciendo de color transparente es decir fue cambiando el color. Por lo cual el manganeso pasa de 7+ a 2+ es decir se reduce y el oxigeno pasa de 1- a 2- es decir seoxida.
Agente Oxidante= O
Agente Reductor= Mn

4.-
1+ 1- 0 0
Cr2(SO4)3(ac) + H2SO4(ac) + H2O2(ac) Cr2(SO4)3(ac) + H2SO4(ac) + H2(ac) + O2(ac)

Al mezclar el sulfato de cromo con el ácido sulfúrico celeste pero al añadirle el agua oxigenada hubo desprendimiento de gas y pasó un color celeste más oscuro. ElHidrogeno se reduce y el oxigeno se oxida.
Agente Oxidante= O
Agente Reductor= H
5.-
3+ 1- 7+ 2-
Cr2(SO4)3(ac) + 8NaOH(ac) +4H2O2(ac) 2 NaCrO4(ac) + 8H2O(ac) + 3Na2SO4(ac)

Al mezclar el sulfato cúprico y el hidróxido de sodio se forma un precipitado negro pero al agregarle el agua oxigenada cambia de color a rojo y desprendegas. Al someterlo a calor cambia a color amarillo y el gas se desprende más rápido ya que el color acelera las reacciones. El cromo se reduce de 3+ a 7+ y el oxigeno se oxida de 1- a 2-.
Agente Oxidante= Cr
Agente Reductor= O

6.-
5+ 2+ 3+ 4+
FeCl3(ac)+ HCl(ac) +2KIO3(ac) +2CHCl3(ac) Fe(IO3)3(ac) +2KCl(ac) + CCl4(ac)

Al mezcla el cloruro férrico, el ácido clorhídrico y el yodato de potasio está reacción toma un color que de amarrillo se hizo rojo a lo que se le puso el cloroformo se hizo color rojo y en el fondo se hizo gelatinoso y de color rosado.
Agente Oxidante= I
Agente Reductor= C


7.-
KI(ac)+ K(NO2)(ac) +HCl(ac) 6 KCl + 4 H2O + 3 I2 + N2
Era de color amarillo y se hizo un amarillo pálido al momento que se le añadió HCl se hizo un precipitado negro pulverulento al momento de poner CHCL3 se hizo una mezcla de precipitados en la superficie se encuentra un color morado y es pulverulento en el medio solo esta un color oliva y en el fondo esta un color negro de aspecto gelatinoso.
8.-...