quimica

 Trabajo de Química Nº1

Tomas Rebolledo
Julieta Tejería
3ºA

1.- ¿Qué estudia la termodinámica?
- Estudia los procesos en los que se transfiere energíacomo calor y como trabajo.

2.- Explica los procesos isotérmicos, isobáricos y adiabático
-Adiabático:
Se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema  (generalmente, un fluido querealiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isotrópico. Durante un proceso adiabático, la energía interna del fluidoque realiza el trabajo debe necesariamente decrecer. 
-Isotérmico:
Si el sistema puede intercambiar energía con su medio y el proceso se realiza lentamente, de modo que el sistema tenga tiempo deentrar en equilibrio térmico con el medio circundante, se dice que el proceso es Isotérmico
-Isobárico:
Si la presión no cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico. Un ejemplo de unproceso isobárico es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante. En el punto de ebullición, la temperaturadel agua no aumenta con la adición de calor, en lugar de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor.

3.- ¿Qué es la Entalpia?
-La Entalpia es la cantidad de energía de un sistema termodinámico queeste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpia dl sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. (Cantidad deenergía calorífica de una sustancia)

4.- ¿Qué indica la ley de Hess?
-la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una seriede productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta =...