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ARTÍCULO DE REVISIÓN

Espectrometría

La estrectometría ya sea como de absorción y luminiscencia son métodos en química que más se utilizan en cuestión del análisis.
Algo muy importante que mencionar es que estos métodos se desarrollaron por que había muy pocas técnicas para usarse de alternativas. Existen instrumentos de análisis tanto como sensibles así comoprecisos para la medición de la intensidad luminosa en una zona visible y como este hay muchos otras funciones y aportaciones.
En este caso explicaremos más a fondo el tipo de espectrometría de tipo iónico y no como se dice en ocasiones de especies moleculares.
Todos los experimentos de éste tipo cabe mencionar se tratan principalmente los átomos que se liberan del núcleo de la parte condensada, yasea de especies moleculares o los átomos contenidos en el núcleo o matriz.
Se mide la absorción o la transmisión luminosa con los átomos o iones elementales en forma de gas. Cuando los átomos del analito están en conjunto con diversas moléculas o a un núcleo o matriz, para la obtención de un espectro atómico totalmente independiente del núcleo y para ello y creo que es algo importante mencionarse requiere de un estimulo antes de todo con las partículas con mayor energía o radiación mucho más grande que a las radiaciones Ultra Violetas que existen.
Y los métodos analíticos se dividen en:
Métodos sensibles al contenido de analito en su totalidad de la muestra.
Métodos que sólo son sensibles al analito en una superficie concreta de las muestras.





Nomenclatura de laespectrometría de átomos.
El término espectro atómico será como de iones así como también de átomos por supuesto y es importante decir que es en fase gaseosa. Y éstos pueden utilizarse para saber la concentración de los elementos que están en la muestra presentes.
La concentración característica o masa característica es la que se necesita para producir una transmitancia de 0.99 o absorbancia de 0.0044.El límite de detección: para los métodos de espectrometría atómica significa la concentración de analito que se necesita para que se produzcan una señal que sea 3 veces la desviación estándar del blanco, aunque en algunos casos se utilizan dos veces a ese nivel.
Y en cambio el límite de cuantificación en la actualidad es la cantidad que se emite en la señal que sea 10 veces la desviaciónestándar del blanco.
1nm=10 A
Espectros y nomenclatura espectral.
Los átomos de donde provienen los espectros atómicos pueden venir ya sea de varios estados de oxidación.
La nomenclatura que describe a fondo los espectros mencionados es muy diferente a la que utilizamos para la descripción las reacciones de disolución y sólidos. Para ésta nomenclatura se utilizan números romanos y es una unidad másgrande que el estado de oxidación. Por tanto el átomo neutro es I, y su estados de oxidación de +1 es II, el de +2 es III y así consecuentemente.
Los niveles de energía atómica o de los iones están cuantizados esto quiere decir que únicamente aparecen algunos niveles energéticos ósea los permitidos. Sus propiedades son la respuesta o el resultante de ésta cuantizacion energética.
La longitud deonda de líneas de emisión de hidrogeno se puede desglosar con la siguiente fórmula:
- ), n=1, 2,3,…. Y >

R= Rydberg (R=109677cm-1 o 3,2898 x 1015 Hz).
n= valor cuántico principal para hidrógeno
Las energías relacionadas con los distintos niveles son las energías electrónicas de los niveles del átomo. Por tanto a cada línea espectral se le asigna un nivel deenergía ya sea menor o mayor dependiendo. Aquí podemos ver que la línea espectral y así como también su longitud de onda es completamente igual a la distinción entre los niveles de energía.
El estado más bajo por lo regular que llega a tener un ion se llamada estado fundamental.
A los estados de mayor energía se les llama como estados excitados.
Transición electrónica se le denomina a aquel...