quimica

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Guía Ejercicios 1
Bases Químicas

I. NOTACIÓN CIENTÍFICA. CIFRAS SIGNIFICATIVAS. UNIDADES DE
MEDIDA (este ítem considera el material de autoestudio 1)
1. Exprese los siguientes números en notación científica:
a. 0,00103
= ___________________
b. 200753

= ___________________

c. 300

= ___________________

d. 0,120

= ___________________

e. 0,000000087

=___________________

f. 12

= ___________________

g. 5300000

= ___________________

h. 0,000038

= ___________________

i. 3005

= ___________________

j. 0,0000261

= ___________________

2. Indique con cuántas cifras significativas expresó cada resultado en la parte I.
3. Diga cuántas cifras significativas poseen las siguientes medidas:
a. 2,43 g
= ___________________
b. 553 cm= ___________________

c. 2,5 m

= ___________________

d. 3005 mL

= ___________________

e. 3,02 K

= ___________________

f. 15,36 m2

= ___________________

g. 23,896 dm

= ___________________

h. 6,02 x 1023 átomos

= ___________________

i. 18,02 uma

= ___________________

j. 0,964 atm

= ___________________

4. AVERIGÜE: ¿Qué unidades utilizan comúnmentelos químicos para la densidad de los
líquidos y sólidos? ¿Para la densidad de los gases? Explique las diferencias.

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5. Compare, utilizando las propiedades del agua, las tres escalas de temperaturas utilizadas
en el laboratorio y en la vida diaria: escala Fahrenheit, escala Celsius y escala Kelvin.
6. El bromo es un líquido café rojizo. Calcule su densidad (en g/mL) si 586 g de lasustancia ocupan 188 mL.
7. El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. Su densidad es 13,6 g/mL.
Cuántos gramos de mercurio ocuparán un volumen de 95,8 mL.
8. Convierta las siguientes temperaturas a grados Celcius: a. 95 ºF, la temperatura de una
caluroso día de verano; b. 36 ºF, la temperatura de un frío día de invierno; c. una fiebre
de 102 ºF; d. Un horno que opera a 1852 ºF.II. CONCEPTO DE MATERIA
1. Explique en qué consiste la Ley de las Proporciones definidas de Joseph Proust.
2. Escoja cuatro sustancias e indique sus propiedades, clasifícándolas en intensivas y
extensivas y en físicas y químicas.
3. Explique la diferencia entre mezcla y sustancia pura. Mencione ejemplos.
4. Describa distintas formas de separación de mezclas.
III. TEORÍA ATÓMICA.
CUÁNTICOSCONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA.

NÚMEROS

1. Averigüe en qué consistió el experimento de Rutherford y menciones cuáles fueron sus
conclusiones.
2. Explique en qué consiste la Teoría Atómica actual e indique el significado de los
números cuánticos.
3. Conteste las siguientes preguntas:
a. ¿Qué partículas subatómicas principales constituyen el átomo?
b. ¿Qué carga tiene cada una de laspartículas?
c. ¿Cuál de las partículas tienen mayor masa?, ¿Cuál tiene la menor masa?
4. La configuración electrónica de un determinado átomo neutro es la siguiente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
¿A qué elemento corresponde?

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5. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos (o iones):
a. Mg2+
b. P
c. S-2

(Z = 12)
(Z = 15)
(Z = 16)

6. Establezca los valores quepueden tomar los números cuánticos l, ml y ms, cuando el
número cuántico principal, n, tiene el valor de 3.
7. Encuentre los valores de n y l para el último electrón, de un elemento en los siguientes
grupos de la tabla periódica:
a. I A
b. IV B
8. Se dispone de los siguientes diagramas de orbital para el fósforo (Z = 15)
i.

[Ne]

↓↓

↓

↓

↓

ii.

[Ne]

↓

↑↓

↑

↑iii. [Ne]

↑↓

↑

↑

↑

iv. [Ne]

↑↓

↑↓

↑

3s

3p

Indique:
a. ¿Cuál de estos diagramas es correcto?
b. ¿Cuáles son las razones de que los otros diagramas sean incorrectos?
9. Escriba la configuración electrónica del átomo de Rb, en forma completa, y luego
utilizando el centro interior del gas noble apropiado para abreviar. (Z Rb = 37)
10. Escriba la configuración...