quimica
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Presión de Vapor
Las moléculas de un líquido cualquiera, a unadeterminada temperatura, poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, esdecir, se volatilizan. No obstante, como resultado de las constates colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan nuevamente al líquido, dando como resultado un estado d equilibrio entrelas fases gaseosa y liquida de la sustancia.
Punto de Ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica.Si a este líquido se le adiciona un soluto no volátil, la temperatura de ebullición de la solución resultante, aumenta.
Punto de Congelación
En las soluciones formadas por solutos novolátiles se observa un descenso de la temperatura de congelación, respecto a la del solvente puro. Esta disminución es proporciona a la concentración molal de la solución y se relaciona pormedio de la constante crioscopia molal, que se expresa en grados y centímetros y depende d la naturaleza del solvente.
Presión Osmótica
La osmosis es un fenómeno que se aplicaespecialmente a las soluciones en las cuales el solvente es el agua. Consiste en el paso de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable, desde un compartimiento menos concentrado hacia otro.,con mayor concentración de soluto. Una membrana semipermeable es un película, que permite el paso del solvente más no del soluto.
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