quimica

Clasificación de la materia
Primero se clasifican las mezclas;
I.

Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las
que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo:
Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

II.

Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los
componentes a simple vista.Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en
agua, etc.

Características de las mezclas en general:


Mantiene propiedades físicas y químicas de los componentes.



Se pueden mezclar en cantidades diferentes.



La separación de componentes se puede realizar por medio de métodos
físicos. Por ejemplo para mezclas heterogéneas estas se pueden separar
mediante la filtración, ladecantación y la separación magnética. Estos
métodos de separación son bastante sencillos por el hecho de que en estas
mezclas se distinguen muy bien los componentes. Y los métodos de
cristalización, destilación simple, tamizado, levigación, y evaporación para
mezclas homogéneas.

Por otro lado las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no
varían sea cual sea su estado. Sedividen en dos grandes grupos: Elementos y
Compuestos.
*Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras
sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los
elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc.
Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
*Son sustancias puras que estánconstituidas por 2 ó más elementos
combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer

mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo:
Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno
(O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica
(electrólisis). Los compuestos serepresentan mediante fórmulas químicas en las
que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos
de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos
del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula
H2O.
A su vez se pueden reconocer compuestos orgánicos e inorgánicos. Los primeros
tienen en su composición química elcarbono. Ejemplo esencial; azúcar y alcohol.
Para los inorgánicos se pueden caracterizar como aquellos que no tiene en su
composición química el carbono. Ejemplo; sal y potasa.
Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea formada por 2 ó más sustancias puras
en proporción variable. Las disoluciones pueden ser binarias (2 componentes),
ternarias (3 componentes), etc. Ejemplo: Una mezclade agua con sal es una
disolución.
El componente de la disolución que se encuentra en mayor cantidad se llama
disolvente y el o los que aparecen en menor cantidad se llaman solutos. Ejemplo:
En una disolución de sal en agua, la sal es el soluto y el agua es el disolvente.
Tipos de disoluciones:


Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la
dedisolvente es muy pequeña.



Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción de soluto
respecto al disolvente es alta.



Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar
la de disolvente.



Otra clasificación… Disolución diluida; es cuando la disolución posee una
péquela cantidad de soluto con relación a la cantidad del disolvente
presente.Disolución concentrada; es aquella disolución en la que hay gran
cantidad de soluto disuelto con respecto a la cantidad del disolvente.

Las disoluciones son de suma importancia desde la vida diaria, hasta para el
mercado industrial, alimentaria, cosmética etc. Las disoluciones se encuentran por
doquier en nuestro organismo las disoluciones realizan diversas funciones, la
naturaleza presenta...