Quimica

Instituto Politécnico Nacional


Centro De Estudios Científicos Y Tecnológicos No. 15


Diódoro Antúnez Echegaray


Química II


Evidencia Integradora No. 1
Oxido- Reducción.





Grupo: 4IM5 Equipo: 6


Asesora:
Cruz Pita Alejandra.



México 17 De Febrero De 2014

Xochimilco, Distrito Federal






DESAFIO 1:

I. INSTRUCCIONES: De acuerdo anuestra carrera de Técnico Laboratorista Clínico hemos investigado la siguiente reacción biológica donde se hace la presente el fenómeno de Oxido-Reducción.

RESPIRACIÓN
El organismo humano también utiliza combustibles que al quemare le proporcionan calor, como en cierto procesos vitales. La respiración es el proceso en el cual las células vivas utilizan el oxigeno para liberar energía químicaalmacenada en los alimentos. Es un proceso de combustión lenta: el primer combustible es la glucosa (C₆H₁₂O₆) obtenida de los alimentos y que mediante un complicado proceso de reacciones químicas enzimáticas produce la energía calorífica necesaria para mantener la temperatura del cuerpo de los organismos aerobios.

Como productos finales se obtiene: dióxido de carbono (CO₂) y monóxido de dihidrógeno(H₂O). La ecuación química de este proceso es la siguiente.

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

La combustión requiere la presencia de oxigeno. La sangre es factor importante porque posee la capacidad para llevar el oxigeno (O₂) y el dióxido de carbono (CO₂) a las células del cuerpo. La sangre esta formada por células llamadas glóbulos rojos,contenidos en un plasma acuoso. Los glóbulos rojos tienen una proteína de este mismo color llamada hemoglobina, la cual contiene en su molécula un átomo de hierro (Fe).

El aire atmosférico al penetrar en los pulmones tiene una alta concentración de oxigeno (O₂). La sangre que viene del cuerpo posee una baja concentración de este gas, por ello el oxigeno (O₂) pasa por los alveolos pulmonares a lasangre por medio del aparato respiratorio.

Los átomos de la molécula de hemoglobina de los glóbulos rojos de la sangre se combinan con el oxigeno. En ese momento la hemoglobina cambia de un color rojo vivo y se convierte es oxihemoglobina la que es llevada por los glóbulos rojos a los tejidos en cuyos espacios intercelulares existe una baja concentración de oxigeno (O₂). El oxigeno sale delos glóbulos rojos y va hacia los tejidos; el color de la sangre cambia a un color rojo obscuro (Figura 1).










BALANCEO DE LA ECUACIÓN POR EL MÉTODO REDOX.


Paso 1.Identificar que la ecuación este bien escrito.
Paso 2: Colocar los número de oxidación de cada elemento.


C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O



Paso3.Identificar los elementos que se oxidan y los que se reducen.
Paso 4: Muestra el cambio de número de oxidación que se efectúa.

Reduce
Oº
__24 e‾___
O‾²⁴
Oxida
H‾¹²
__24 e‾___
H⁺¹²

Paso 5. Multiplica de forma cruzada las semi-reacciones.


Oº
O‾²⁴


H‾¹²
H⁺¹²

Oº + H‾¹²
→
O‾²⁴ + H⁺¹²



Paso 6. Se agregan las sustancias con átomos de números deoxidación correspondientes. Intenta balancear por tanteo.


C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

6
-
C
-
1
12
-
H
-
2
8
-
O
-
3

Paso 7: Posteriormente balancea correctamente la ecuación por tanteo agregando los coeficientes necesarios.

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

6
-
C
-6
12
-
H
-
12
18
-
O
-
18

Ecuación química balanceada por tanteo.


Paso 8: Identificar el agente oxidante y agente reductor.

Agente oxidante:
Dióxido de Carbono (CO₂)
Agente Reductor:
Glucosa (C₆H₁₂O₆)


Esta reacción bioquímica hace que nosotros como seres vivos y nuestras células requieren de un permanente suministro de energía para realizar trabajo biológico.
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