Quimica



UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA MATANZA
Secretaría de Extensión Universitaria




Química
Carrera de Agente de Propaganda Médica


Apunte Teórico














PROFESORA
lic. Liliana aranibar


Ciclo Lectivo
2010

Contenidos Temáticos

Unidad 1
Concepto de materia. Propiedades de la materia. Estado de agregación, cambio de estado. Propiedades extensivase intensivas. Diferencia entre mezcla y solución

Unidad 2
Partículas constitutivas de los átomos: electrones, protones y neutrones. Características de cada una. Número atómico y de masa. Isótopo. Modelo atómico de Bohr. Distribuciones electrónicas. Clasificación periódica de los elementos. Relación con la configuración electrónica.

Unidad 3
Uniones químicas: iónicas, covalentes ymetálicas. Concepto de mol

Unidad 4
Característica de los gases. Ley de Boyle y Mariotte. Ley de Charles y Gay-Lussac. Escala de temperatura absoluta. Ecuación de estado de un gas ideal. Mezcla de gases: Ley de las presiones parciales de Dalton. Licuación de los gases. Características de las fases condensadas: Su diferencia con el estado gaseoso. Propiedades de los líquidos. Calor latente devaporización: relación con la estructura molecular. Presión de vapor. Relación con la temperatura. Temperatura de ebullición. Propiedades de los sólidos.

Unidad 5
Compuestos inorgánicos
Característica de los elementos: Metales, no metales, anfóteros y gases nobles. Óxidos. Nomenclatura. Ácidos: oxácidos e hidróxidos. Nomenclatura. Bases o hidróxidos. Nomenclatura. Sales: neutras, ácidas,básicas. Nomenclatura. Leyes gravimétricas de la materia. Ley de conservación de la materia de Lavoisier. Ley de la conservación de los elementos.

Unidad 6
Soluciones
Disociación de ácidos, hidróxidos y sales
Formas de expresar la concentración: %m/m, %m/v, molaridad y osmolaridad

Unidad 7
Química Orgánica
Cadenas carbonadas, nomenclatura
Funciones orgánicas oxigenadas y nitrogenadasCompuestos cícliclos
Funciones biológicas importantes



Unidad 1
Materia y Sistemas Materiales

Se denomina Materia todo lo que tiene peso y ocupa un lugar en el espacio
Propiedades de la materia:
Extensivas: son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia estudiada. Por ejemplo: masa, volumen, peso, superficie
Intensivas: son las que no dependen de la cantidad de materiaestudiada, por ejemplo el agua entra en ebullición a presión atmosférica cuando llega a la temperatura de 100 ºC, no importa la cantidad de agua, esta temperatura se denomina temperatura de ebullición o punto de ebullición. Otros ejemplo es la temperatura o punto de fusión, la densidad y el peso específico. Recuerden que
Densidad
Peso específicoOrganolépticas: son aquellas propiedades que se distinguen a través de los sentidos, por ejemplo el color, el sabor, el olor

Estados de la materia
La materia se encuentra naturalmente en cuatro estados
Sólido: poseen forma y volumen propios, no pueden fluir, son incompresibles. Estas características se deben alas grandes fuerzas de atracción entre las partículas que lo forman.
Líquido:tiene volumen propio, pero no forma ya que adquieren la forma del recipiente que los contiene, son casi incompresibles. Estas características se deben al desplazamiento que tienen las partículas que lo forman debido a que las fuerzas de atracción son semejantes a las fuerzas de repulsión
Gaseoso: no tiene forma ni volumen propios ya que siempre ocupan el volumen del recipiente que los contiene, soncompresibles. Las partículas se mueven en todas direcciones y sentidos (movimiento caótico) debido a las grandes fuerzas de repulsión entre ellas.
Plasma: se denomina de esta manera a un gas constituido por partículas cargadas (iones). El 99% de la materia observable en el universo está constituido por plasma

Cambios de Estado de la Materia:
Fusión: cambio del estado sólido al gaseoso...