quimica


Universidad Ricardo Palma
Facultad de Medicina Humana

Química

Experimento 07
Ácidos y Bases: Estandarización de una solución
Mesa: N° 1




Integrantes:
Bolaños Trujillo,Giancarlos Harrison
Chuquispuma Jesús, Fernando Axel
Cruz Zarate, Alberto
Domínguez Yanqui, María José
Saldaña Cunibertti, Wilbor Pavel
I. Objetivo del Experimento
• Determinar y encontrar la verdaderaconcentración de un ácido o base.
• Realizar la estandarización de un ácido o una base.
• Desarrollar técnicas en el manejo en un laboratorio tales como técnicas de titilación.

II. Marco TeóricoEn 1923 Brønsted y Lowry propusieron las siguientes definiciones de ácidos y bases:
Un ácido de Brønsted es cualquier molécula o ion dadora de protones (iones hidrógeno, H+).
Una base de Brønsted escualquier molécula o ion aceptor de protones (iones hidrógeno, H+).
Sustancias anfipróticas: Una sustancia que como el agua es tanto capaz de dar como de aceptar protones, se dice que esanfiprótica.
Ácidos y bases de Lewis.
Lewis formuló en 1923 una definición alternativa a la de Brønsted:
Un ácido de Lewis es un ion o molécula aceptor de pares electrónicos.
Una base de Lewis es un ion omolécula dador de pares electrónicos.
En una reacción ácido-base, el ácido y la base comparten el par electrónico portado por la base, formando un enlace covalente, A + :B  A—B.

Una reacción deneutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficazde producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y labase, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por...