Quimica

MINISTERIO DE DEFENSA NACIONAL
POLICÍA NACIONAL

COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE FÁTIMA – DIBIE
AREA DE CIENCIAS NATURALES
SEGUNDO PERIODO ACADEMICO GUIA Nº 2 GRADO DECIMO
ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA INORGANICA

Magister en docencia de la Química. Diego Alejandro Barragán

LOGRO: Reconoce, identifica y diferencia las diversas clases de enlace químico y aplica las
normas de los diferentessistemas de nomenclatura para nombrar y formular compuestos
inorgánicos

1. ENLACE QUIMICO
Es la fuerza existente dos o más átomos que mantienen unidas a las moléculas. Se produce
cuando hay un acercamiento entre dos o más átomos, en donde se vislumbran fuerzas de
atracción suficientemente grandes entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro
átomo.
Los enlaces químicos sonel resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones. En
esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
Enlace covalente: si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de
ellos.
Enlace metálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todoslos átomos
ACTIVIDADES
1.1. En general los átomos tienen tendencia a unirse para formar compuestos. ¿qué
elementos no presentan esta característica?
1.2. ¿Qué entiende por enlace químico?
1.3. ¿Cuáles son los tipos de enlaces que existen entre los átomos? Indicar características
de cada uno y mencionar ejemplos.
1.4. Realice un cuadro comparativo entre las características del enlace iónico,el enlace
covalente y el enlace metálico.
1.5. ¿Por qué los compuestos iónicos normalmente no se llaman moléculas?

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1.6. Indica si son verdaderos o falsos cada uno de los siguientes enunciados. Justifica tu
respuesta:










Los compuestos iónicospresentan casi siempre una estructura cristalina. (__)
La unidad estructural de los compuestos iónicos es el ión. (__)
Los puntos de ebullición y fusión de las sustancias covalentes son en general más
altos que las sustancias iónicas. (__)
Todas las sustancias covalentes son buenas conductoras de calor y de electricidad.
(__)
El litio y el fluor se unen para formar el fluoruro de litio,mediante un enlace
covalente. (__)
El agua es una molécula covalente polar, por ello no disuelve los compuestos
orgánicos. (__)
En el enlace covalente coordinado cada elemento aporta un par de electrones. (__)
El enlace covalente polar se realiza entre átomos que comparten electrones, pero
tienen diferente electronegatividad. (__)
El enlace metálico se realiza entre metales que tienenelectrones libres. (__)

1.7. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 1.7, en el
enlace covalente debe estar entre 1.1 y 1.7, y en los enlaces covalentes apolares la
diferencia de electronegatividad tiende acero. Con base en la información anterior y la
siguiente tabla.
ELEMENTO
H
Na
Cl
O
Br

ELECTRONEGATIVIDAD
2.1
0.9
3.0
3.5
2.8

a. Indique el tipode enlace predominante.
b. Ordene de menor a mayor la polaridad de enlace.
 H-H
 Na-Cl
 Cl-Cl
 O-O
 H-Br
Contesta las preguntas 1.8 y 1.9 de acuerdo con la siguiente tabla
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

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ELEMENTO
X
J
YELECTRONEGATIVIDAD

4.0

1.5

0.9

L
1.6

1.8. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con
mayor carácter iónico es:
A.
B.
C.
D.

LX
JL
YJ
YX

1.9. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de
mayor carácter covalente es:
A.
B.
C.
D.

LY
JL
YX
YJ

1.10. En una mezcla homogénea están presenta...