Quimica

1. . Para el mejor funcionamiento de las baterías de plomo, la concentración del ácido sulfúrico de
las celdas debe permanecer entre 4.8 y 5.3 M. Una muestra de 10 mL de ácido de ciertabatería
reaccionó totalmente con 35 mL de una solución de KOH 2.4 M. Cuál sería la molaridad del
ácido? Estaría funcionando bien la batería?
Reacción: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

2. El análisis de una muestra de café (tinto) indicó que contenía 85 mg de cafeína por cada taza de
240 mL . Calcule la molaridad de la cafeína si su fórmula esC8H10N4O2.

3. Después de la ingestión de dos aspirinas se encontró que la concentración de ácido
acetilsalisílico (aspirina C8H10N4O) en la sangre de cierta persona era 3.3 x 10-4M. Si el
volumen total de l sangre es de 6 litros. ¿Cuántos gramos de aspirina hay en ella?

4. Dada la siguiente reacción: HNO3 + 3H2S  2 NO + 3S + 4H2O
a)Qué volumen de HNO3 0.35 M reaccionará completamente con 275 mL de H2S 0.1 M ?
b) Qué peso de S se producirá a partir de 75 mL de HNO3 2.5 M

5. Cuando ocurren derrames de ácidosulfúrico concentrado en las mesas de laboratorio, no se
deben lavar con agua, pues al formarse la solución se desprenden grandes cantidades de calor.
Lo usual es primero agregarbicarbonato de sodio en polvo para que proceda la reacción:
H2SO4 + 2NaHCO3  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Posteriormente se lava con unasolución de la misma sal. Si en cierta ocasión se derraman 20
mL de una solución de ácido sulfúrico 5.0 M . Cuántos gramos de bicarbonato de sodio deben
agregarse como mínimo parareacción completa con el ácido?

6. Una de las presentaciones comerciales del hidróxido de sodio es como solución 19 M .
Cuántos mL de esta solución se requieren para preparar 2 L de otra...