quimica
Páginas: 2 (376 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2014
Sólidos Cristalinos
En este estado, la moléculas, átomos o iones están unidas por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas permiteque entren en juego, las fuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones entorno a los vértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.
La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran comocristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: ésto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristalesorientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina.
Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de lamolécula de un cristal, sino mas bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
Tipos de Sólidos Cristalinos
A)Sólidos iónicos
Características
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo;la sal.
B) Sólidos formados por moléculas apolares
Características
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas( fuerzas de Van der Waals)
Punto defusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas la fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad electrica es extremadamente baja,debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2
C)Sólidos formados por moléculas polares
Características
Poseen características intermedias entre los sólidos iónicos y...
En este estado, la moléculas, átomos o iones están unidas por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas permiteque entren en juego, las fuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones entorno a los vértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.
La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran comocristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: ésto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristalesorientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina.
Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de lamolécula de un cristal, sino mas bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
Tipos de Sólidos Cristalinos
A)Sólidos iónicos
Características
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo;la sal.
B) Sólidos formados por moléculas apolares
Características
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas( fuerzas de Van der Waals)
Punto defusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas la fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad electrica es extremadamente baja,debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2
C)Sólidos formados por moléculas polares
Características
Poseen características intermedias entre los sólidos iónicos y...
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