QUimica









Experimento 1:
FUNDAMENTO:
En estos experimentos veremos diferentes reacciones químicas, y una reacción es el efecto de una cierta acción. Química, por otra parte, es el nombreque recibe la ciencia orientada al análisis de la composición, las propiedades y los cambios de la materia.
Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, sonaquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.Reacciones redox Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe loselectrones, por su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación.

Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidaciónde los compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado deoxidación). Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.



EXPERIMENTO 1:
1.- Enun tubo de ensaye introducir un trozo de alambre de cobre y agregar 1ml de HNO3 concentrado. Observa la reacción.

Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O


¿Cuál es la sustancia que adquiere un colorverde?
R= El Cobre.
¿Cuál es el gas que tiene un color pardo?
R= El Hidrogeno.
¿Cuál elemento se reduce?
R= El Nitrógeno.
¿Cuál elemento se oxida?
R= El Cobre.

BALANCEA LA ECUACION:
Cuo+ 2e’ Cu+2(3)
N+5+ 3e’ N+2 (2)
3 CuO – 6 e’ 3 Cu+2
2 N+5 + 6e’ 2 N+5


Experimento 2:
1.- En un tubo de ensaye adiciona 1ml de KMnO4 0.1 M, con 1 ml de agua oxigenada comercial y agrega...