quimica

Determinar la valoración fotométrica
La presente práctica de laboratorio está referida a la determinación de cu en agua por el método de la o-fenantrolina. De esta manera, se persigue hallar la concentración de este elemento en soluciona acuosa, y en la más óptimas condiciones del análisis evaluando la precisión, exactitud y el límite de detención de los análisis, debido a que en cualquierestudio de este siempre existen erros asociados a las distintas mediciones que se llevan a cabo.
En el mismo orden de ideas la mencionada experiencia de laboratorio se fundamenta en el análisis a través de métodos instrumentales como la espectrometría a la cual se refiere Skoog, S (2000). “La espectrometría por absorción molecular en las regiones ultravioleta y visibles del espectro se usaampliamente en la determinación cuantitativa de una gran cantidad de especies inorgánicas, orgánica y biológicas”. (pag.336). así la especie en estudio es el elemento fe el cual es cual es bastante reactivo y tiene la peculiaridad como metal de oxidarse.
En este sentido “La ortofenantrolina reacciona con el Fe+2, originando un complejo de color rojo característico (ferroína) que absorbe notablemente enlas regiones del espectro visible de alrededor de 505 nm. El Fe+3 no presenta absorción a esa longitud de onda y debe ser reducido a Fe2+ mediante una gente reductor apropiado, como la hidroxilamina, (en forma de clorato para incrementar su solubilidad”. (Boumans, 1997).
Seguidamentedurante esta práctica se procede a la determinación de la longitud de onda con la cual se realiza un barridoespectral, que está referido a la variación de la longitud de onda necesaria para la búsqueda de un máximo, donde el analito absorbe más luz. Se da lugar entonces a la preparación de los patrones considerando el rango de las concentraciones resultadas de los cálculos teóricos para la preparación de dichos patrones y así efectuar las mediciones de absorbancia en el espectrómetro y con ello la curva decalibración y a partir de ahí realizar los análisis cuantitativos correspondientes.
En efecto la ejecución de esta práctica da paso a la compresión de las técnicas referente a un análisis instrumental relativo a la espectrofotometría UV visible, provocando además un mejor entendimiento de la teoría expuesta por la ley de Beer.

















OBJETIVOS
Objetivo General:Determinar la valoración fotocolormetrica del cobre y de la mezcla calcio-cobre
Objetivos Específicos:
1.- Hallar las concentraciones de los iones Ca-Cu en la mezcla.
2.- Medir la absorbancia del complejo Ca-Cu y Cu con EDTA
3.- Evaluar precisión y exactitud.










PARTE EXPERIMENTAL
Para la realización de esta práctica se empleó el uso de equipos, materiales y reactivos que acontinuación presentamos:
Equipos:
 Espectrofotómetro: Marca Jenway 6405Uv/vis. Equipo de has simple Contiene lámpara de tugsteno y deuterio. Celdas de plástico de bajo volumen y de 1cm. Es un equipo de laboratorio utilizado básicamente para medir longitudes de onda y la relacione entre valores de una misma magnitud fotométrica que son relativos a distintos haces de radiaciones, los laboratorios dequímica los utilizan para la cuantificación de sustancias y microorganismos.Estos instrumentos tienen la capacidad de proyectar un pequeño haz de luz monocromática a través de diferentes muestras para poder medir la cantidad de luz que es absorbida por dicha muestra, permitiéndole realizar funciones como.
• Obtención de información sobre la naturaleza de la sustancia introducida en la muestra.
•Conocer indirectamente que cantidad o cuanta cantidad de la que nos interesa saber está dentro de esa pequeña muestra.

 Balanza Analítica:Marca Ohaus, Precisión De 0.001g. Su característica más importante es que poseen muy poco margen de error, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.






Materiales:
 18 tubos de ensayo (pyrex USA 9820 Kt Max)
 12...