quimica

Liceo A-66
Héroes de la Concepción
Laja






Informe de laboratorio química.
‘’velocidad de reacción y equilibrio químico’’Integrantes: LOS MAS PRO DE CHILE
Curso: 4°MGA
Fecha: 06/06/14



Introducción












ObjetivosMedir la velocidad de una reacción
Experimentar con el equilibrio químico, modificando la concentración y la temperatura











Materiales.

Tapón bihorado
Matraz Erlenmeyer
Relojcon cronometro
Jeringa desechable de 100ml
Probeta
Tubos de ensayo
Vasos de precipitado
Gradilla
Solución de ácido clorhídrico. (HCl) 1M o 0,5M
Trozos de magnesio
Solución de tiocinato depotasio KSCN
Solución de cloruro férrico FeCl3
Solución de cloruro de potasio KCl
Sulfato de cobre CuSO4















Actividad 1

1. En el matraz provisto con el tapónmonohoradado, coloque 50ml de HCl diluido 1,5M y deje caer un trocito de Mg de 2,5m y tape rápidamente. Controle el tiempo que demora en producirse 5ml, 10ml 15ml… de hidrogeno gaseoso.
Durante el proceso agiteel matraz con movimiento circular y continuo.

2. Anote sus datos en un cuadro semejante:
Cantidad de gas producido (H2) (ml)
Tiempo (seg)
5
1m. 5seg = 65 seg
10
3m. 7seg = 187 seg
154m. 27seg = 267 seg
20
5m. 20seg = 320 seg
25
6m. 25seg = 385 seg
30
8m. 2seg = 482 seg
35
9m. 37seg = 577 seg
40
11m.42seg = 702 seg

















Discuta laforma de curva obtenida ¿Qué conclusión puede obtener para esta reacción?
4. A partir de los datos podemos concluir que la curva es ascendente puesto que en medida que aumenta el tiempo , mayor serála formación de producto , en este caso la formación de volumen de hidrogeno gas (ml)

5. Utilizando los datos aportados por el grafico ¿podría predecir cuanto tiempo demorara en producirse 12ml y...