quimica
30 de Mayo del 2014
Partir el agua en dos
Indagando...
Las moléculas de agua se componen de dos átomos de hidrógeno enlazados a un átomode oxígeno. Se necesita energía para romper dichos enlaces, de modo que pueda formarse el hidrógeno gaseoso (H2) y el oxígeno gaseoso (O2). Cuando se aplica energía eléctrica para lograr estepropósito, el proceso se denomina electrólisis.
¿Qué vamos a hacer?
Construiremos un dispositivo para realizar la electrólisis del agua y separarla en hidrógeno y oxígeno gaseosos.
Materiales
Dos minas de grafito (sacarlas de un lápiz).
Una pila de 9 V.
Placa portaobjetos.
Un recipiente plástico (sirve la base de un envase de gaseosa de 2 ½ L).
Dos alambres con pinzas tipo caimánen cada extremo.
Solución de sulfato de sodio, Na2SO4.
Indicador ácido-base: fenolftaleína, azul de bromotimol o jugo de repollo morado 65.
Solución de ácido clorhídrico, HCl 1 M.
Solución dehidróxido de sodio, NaOH 1 M.
Procedimiento
1. Coloca un trozo de madera de balso a través de dos huecos practicados en el recipiente plástico, a manera de soporte para las minas degrafito:
2. Coloca agua en el recipiente plástico, añade 5 mL de solución de sulfato de sodio para obtener una solución conductora y 20 gotas de indicador.
3. Conectar las dos barras de grafito acada uno de los alambres y el extremo libre a cada uno de los polos de la pila de 9 V.
4. Observa qué sucede en cada uno de los electrodos.
5. En la placa portaobjetos coloca 1 gotade ácido y 1 gota de base, separadas entre sí unos 3 cm, a continuación agregar a cada gota una gota de indicador (azul de bromotimol o extracto de repollo morado). Observa lo que ocurre.¿Qué pasó?
En un electrodo se forma oxígeno gaseoso y un ácido, en el otro se produce hidrógeno gaseoso y una base. Cuando el ácido y la base se encuentran en el beaker, se forma...
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