Quimica

PRÁCTICA No. 2


EL MECHERO DE BUNSEN




Generalidades

En los laboratorios de enseñanza de Química General y en los lugares de trabajo profesional, se utiliza el mechero de bunsen que utiliza combustible, propano - butano, y constituye una fuente muy rápida de calor intenso y su estudio revela aspectos interesantes del proceso de combustión.

Su estructura se limita: a la base opedestal, unos anillos con orificios laterales que regulan según su apertura la entrada del oxígeno del aire que actúa como comburente y un tubo o cañón y la boca del cañón o cabezote que da lugar a la formación de la llama que se define: cuando los gases arden viva y rápidamente se acumula gran cantidad de calor en corto tiempo.

Existen dos tipos de llamas, de acuerdo a la cantidad de oxígenoque interviene, dando lugar a dos clases de combustiones:

Si la cantidad de oxígeno es suficiente, el mechero presenta una llama no luminosa, de color azul - violeta, de gran temperatura y de combustión completa y en ella se puede distinguir tres regiones o zonas cónicas:

1. La región cónica interior esta constituida por una mezcla de gas y aire y en ella no se produce combustión alguna;2. La región intermedia o de reducción donde hay un exceso de combustible y una insuficiencia de oxígeno, la combustión aquí es parcial; y

3. El cono o región exterior de oxidación de temperatura elevada que gracias a la suficiente cantidad de oxígeno del aire se produce la combustión completa de los hidrocarburos.

Si la cantidad de oxígeno no es suficiente, el mechero dará una llamaamarilla brillante, de baja temperatura y de combustión incompleta producto del fraccionamiento de los hidrocarburos pero no de su oxidación.

En general, los mecheros de gas sirven como: fuente de calor, evaporar soluciones, calcinar precipitados, realizar ensayos preliminares de identificación de sustancias por vía seca.

ENSAYOS A LA LLAMA

Muchos compuestos volátiles a temperaturaselevadas pueden ser detectados por la coloración que estos comunican a la llama, que es característica del metal que constituye el compuesto. De una aplicación común y corriente analítica es el color de la llama determinada por las sales clóricas de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Naturalmente esta aplicación es limitada a un reducido número de elementos catiónicos.

REFERENCIABIBLIOGRÁFICA:

NEKRASOV, b. v.: Química General. Editorial MIR, Moscú, 1981, pag. 335.

KRESHKOV, a., y YAROSLAVSEV, a.: Curso de Química Analítica. Análisis Cualitativo, Editorial MIR, Moscú, 1985, pág. 33, 58.

GARZON, g.: Química General, Serie de Compendios Schawn. McGraw-Hill, pág. 380, 381.

RESTREPO, m., RESTREPO, m. j., y VARGAS, h. l.: Química Básica. Susaeta Ediciones, 1977,
pág. 230.VOGEL, a. i.: Química Analítica Cualitativa. Editorial Kapelusz, Buenos Aires, pág. 101, 359.





EJERCICIOS


1. ¿Cuántas moles de H2, de CO, de CH4 y de C2H6 hay en 1 m3 de gas hulla?
(Composición del gas: ver pág. 37). Tomar en Condiciones Normales (C. N.), para lo cual es necesario recordar que: toda mol de substancia gaseosa ocupa un volumen de 22.4 Litros.

DATOS:
n H2 (x
n CO ( x
n CH4 ( x
n C2H6 ( x
V gas hulla ( 1 m3
1 m3 ( 1000 L

Composición en volumen del gas combustible o gas de hulla comercial:

H2 ( 44 % O2 ( 4 %
CO ( 15 % CO2 ( 7 %
CH4 ( 8 % N2 ( 16 %
C2H6 ( 3 %
C2H4 ( 3 %

Factores de Conversión (F. C.) para utilizar el método de resolución del Factor Unitario:

F. C. para el H2:1 m3 gas hulla ( 1000 L gas hulla
100 % gas hulla ( 44 % H2
1 mol H2 ( 22.4 L H2


( x (



1000 L gas hulla 44 % H2 1 mol H2
1 m3 gas hulla ( 1 m3 gas hulla x ((((((( x ((((((( x ((((( ( 19.64 mol H2
1 m3 gas hulla 100 % gas hulla 22.4 L H2...